Question

hòa tan 5,2g kẽm trong dung dịch HCl
a)Viết PTHH
b) tính thể tích \(H_2\) thu được ở đktc
c) Nếu HCl dùng cho phản ứng trên là 0,1g thì sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu g?
d) Dùng khí HCl thu đc ở phản ứng trên khử 8g Đồng (II) oxit tính khối lượng chất rắn thu đc sau phản ứng

>>>Giúp mik với mai mình thi rồi. Please

Answer 1

nZn=5,2/65=0,08(mol)

pt: Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

Theo pt: nH2=nZn=0,08(mol)

=>VH2=0,08.22,4=1,792(l)

b)nếu HCl dùng cho p/ứ trên là 0,1mol thì đúng hơn đó bạn,tại nếu 0,1g thì số lẻ quá

2HCl+Zn--->ZnCl2+H2

2______1

0,1_____0,08

Ta có: 0,1/2<0,08/1

=>Zn dư

mZn dư=0,03.65=1,95(g)

d)Dùng khí H2 thu được ở p/ứ trên chớ???

nCuO=8/80=0,1(mol)

CuO+H2--->Cu+H2O

1_____1

0,1____0,05

Ta có: 0,1/1>0,05/1

=>CuO dư

=>mCuO dư=0,05.80=4(g)

Theo pt: nCu=nH2=0,05(mol)

=>mCu=0,05.64=3,2(g)

===>m chất rắn=mCuO dư+mCu=4+3,2=7,2(g)

Answer 2

n_Zn = \(\dfrac{5,2}{65}=0,08\) mol

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,08 mol-------------------> 0,08 mol

V_H2 = 0,08 . 22,4 = 1,792 (lít)

c) Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,05 mol<-0,1 mol------------> 0,05 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Zn và HCl:

\(\dfrac{0,08}{1}>\dfrac{0,1}{2}\)

Vậy Zn dư

m_Zn dư = (0,08 - 0,05) . 65 = 1,95 (g)

d) n_CuO = \(\dfrac{8}{80}=0,1\) mol

Pt: CuO + H₂ --to--> Cu + H₂O

0,05 mol<-0,05 mol-> 0,05 mol

Xét tỉ lệ mol giữa CuO và H₂:

\(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\)

Vậy CuO dư

m_{chất rắn} = m_CuO dư + m_Cu

...............=\(\left(0,1-0,05\right).80+\left(0,05\times64\right)=7,2\left(g\right)\)