Question

hòa 8 gam canxi vào 100 gam nước thu được dung dich A và khí B

a)Tính khối lượng dung dịch A;

b)Xác định C% của dung dịch A;

c)Phải cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 0.5M để phản ứng vừa đủ với dung dịch A

Answer 1

\(Ca\left(0,2\right)+2H_2O--->Ca\left(OH\right)_2\left(0,2\right)+H_2\left(0,2\right)\)\(\left(1\right)\)

\(n_{Ca}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{50}{9}\left(mol\right)\)

=> Chon nNa để tính

Theo PTHH (1) : \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,4\left(g\right)\)

\(m_{ddA}=8+100-0,4=107,6\left(g\right)\)

Theo PTHH (1) : \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,2.74}{107,6}.100\%=13,75\%\)

\(Ca\left(OH\right)_2\left(0,2\right)+2HCl\left(0,4\right)--->CaCl_2+2H_2O\)\((2)\)

Ta có: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH (2) \(n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(l\right)\)

Answer 2

Theo đề bài ta có pthh 1

Ca + 2H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 + H2 \(\uparrow\)

Theo đề bài ta có

nCa=\(\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

a,Theo pthh 1

Dung dịch A thu được sau phản ứng là Ca(OH)2

nH2=nCa(OH)2 = nCa=0,2 mol

\(\Rightarrow\)Khối lượng dung dịch Ca(OH)2 là :

mdd\(_{Ca\left(OH\right)2}\) = mCa + mdm- mH2 = 8+100+(0,2.2)=107,6 (g)

b, Ta có khối lượng của chất tan Ca(OH)2 là :

mct=mCa(OH)2=0,2.74=14,8 (g)

\(\Rightarrow\) Nồng độ % của dung dịch A là

C%=\(\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{14,8}{107,6}.100\%\approx13,75\%\)

c, Ta có pthh 2

Ca(OH)2 + 2HCl \(\rightarrow\) 2H2O + CaCl2

Theo pthh 2

nHCl=2nCa(OH)2=2.0,2=0,4 (mol)

\(\Rightarrow\) Thể tích của dung dịch HCl 0,5 M cần dùng là :

Vdd_HCl= \(\dfrac{n}{CM}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8l=800ml\)

Vậy phải cần 800ml dung dịch HCl để phản ứng với dung dịch Ca(OH)2

Answer 3

n_Ca=m/M=8/40=0,2(mol)

PT:

Ca + 2H₂O -> Ca(OH)₂ + H₂\(\uparrow\)

1..........2...............1..................1 (mol)

0,2->0,4 -> 0,2 -> 0,2 (mol)

Khối lượng dung dịch thu được là Ca(OH)₂

=> m_{d d Ca(OH)2}=m_Ca + m_H2O - m_H2=8 +100 -(0,2.2)=107,6(g)

b) m_Ca(OH)2=n.M=0,2.74=14,8(g)

=> C%_{d d sau phan ứng}=\(\dfrac{m_{Ca\left(OH\right)_2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{14,8.100}{107,6}\approx13,75\left(\%\right)\)

c) PT 2:

Ca(OH)₂ + 2HCl -> CaCl₂ + 2H₂O

1......................2............1...............2 (mol)

0,2 -> 0,4 -> 0,2 -> 0,4 (mol)

=> V_{d d HCl}=\(\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(lít\right)\)=800ml

Vậy cần 800ml dd HCl để phản ứng với Ca(OH)₂