Giải giúp mình bài Hóa (9) với ạ
1. Hoàn tan 20,4g Al2O3 vào 200g dung dịch HCl ( D = 1,12g/ml )
a) Tính C% HCl đã dùng
b) Tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng
2. Cho 16,8g Fe vào 200ml dung dịch H2SO4 ( D = 1,14g/ml vừa đủ )
a) Tính CM của dung dịch H2SO4 đã dùng
b) Tính C% và CM của dung dịch thu được sau phản ứng biết D của dung dịch sau phản ứng bằng 1,04g/ml
c) dẫn toàn bộ khí thu được ở trên cho đi qua 80g Fe2O3 nung nóng hỏi khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng
Mà cái chủ đề là mình chọn bừa nha :)))
Bài 1:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
\(n_{Al_2O_3}=\frac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)
a) Theo PT: \(n_{HCl}=6n_{Al_2O_3}=6\times0,2=1,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=1,2\times36,5=43,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\frac{43,8}{200}\times100\%=21,9\%\)
b) \(m_{dd}saupư=20,4+200=220,4\left(g\right)\)
Theo pT: \(n_{AlCl_3}=2n_{Al_2O_3}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,4\times133,5=53,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\frac{53,4}{220,4}\times100\%=24,23\%\)
Bài 2:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ (1)
\(n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)
a) Theo pT1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)
b) Theo pT1: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=\frac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)
\(m_{FeSO_4}=0,3\times152=45,6\left(g\right)\)
\(m_{ddH_2SO_4}=200\times1,14=228\left(g\right)\)
Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=0,3\times2=0,6\left(g\right)\)
\(m_{dd}saupư=16,8+228-0,6=244,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\frac{45,6}{244,2}\times100\%=18,67\%\)
c) 3H2 + Fe2O3 \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3H2O (2)
\(n_{Fe_2O_3}=\frac{80}{160}=0,5\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}\)
Theo bài: \(n_{H_2}=\frac{3}{5}n_{Fe_2O_3}\)
Vì \(\frac{3}{5}< 3\) ⇒ Fe2O3 dư
Chắt rắng sau pư gồm: Fe2O3 dư và Fe
Theo PT2: \(n_{Fe_2O_3}pư=\frac{1}{3}n_{H_2}=\frac{1}{3}\times0,3=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}dư=0,5-0,1=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}dư=0,4\times160=64\left(g\right)\)
Theo PT2: \(n_{Fe}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}\times0,3=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\times56=11,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{chấtrắn}=m_{Fe_2O_3}dư+m_{Fe}=64+11,2=75,2\left(g\right)\)
1)
nAl2O3= 20.4/102=0.2 mol
Al2O3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2O
0.2______1.2______0.4
mHCl = 1.2*36.5=43.8 g
mddHCl = 43.8*100/200=21.9%
mdd sau phản ứng = 200 + 20.4 = 220.4 g
mAlCl3 = 0.4*133.5 = 53.4 g
C%AlCl3 = 53.4/220.4*100% = 24.22%
