Question

Đốt cháy hoàn toàn 6g quặng pirit sắt (FeS₂) trong bình chứa khí oxi dư thu được Fe₂O₃ và SO₂.Tính khối lượng Fe₂O₃ và thể tích của SO₂ (đktc)

Help me !!!!

Answer 1

4FeS₂ + 11O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2Fe₂O₃ + 8SO₂

\(n_{FeS_2}=\frac{6}{120}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{2}n_{FeS_2}=\frac{1}{2}\times0,05=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,025\times160=4\left(g\right)\)

Theo pT: \(n_{SO_2}=2n_{FeS_2}=2\times0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

Answer 2

\(n_{FeS_2}=\frac{6}{120}=0,05mol\)

PTHH : \(4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)

Theo PTHH :

\(n_{SO_2}=\frac{8}{4}n_{FeS_2}=2n_{FeS_2}=2.0,05=0,1mol\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(n_{Fe_2O_3}=\frac{2}{4}n_{FeS_2}=\frac{1}{2}n_{FeS_2}=\frac{1}{2}.0,05=0,025mol\) \(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,025.160=4g\)

Answer 3

n_FeS2 = 0,05 (mol)

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

0,05.........................0,025......0,1 (mol)

m_Fe2O2 = 0,025.160=4 (g)

V_SO2 = 0,1.22,4=2,24 (l)

Answer 4

nFeS2 = 0.05 mol

4FeS2 + 11O2 -to-> 2Fe2O3 + 8SO2

0.05______________0.025____0.1

mFe2O3 = 0.025*160 = 4 g

VSO2 = 0.1*22.4=2.24 l

Answer 5

n_FeS2 = 0,05 (mol)

PTHH:4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

0,05.........................0,025......0,1 (mol)

m_Fe2O3 = 0,025.160=4 (g)

V_SO2 = 0,1.22,4=2,24 (l)