Question

Đốt cháy 1,6g lưu huỳnh trong bình kín chứa 2,24l khí oxi (đktc).

a) Sau pư chất nào còn dư? Khối lượng dư bằng bao nhiêu?

b) Chất nào được tạo thành, khối lượng bằng bao nhiêu?

Answer 1

\(n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

S + \(O_2\) -> \(SO_2\)

PT 1mol 1mol 1mol

Tr P/ứ 0.05mol ----------> 0,1mol

P/ứ 0,05mol ----------> 0,05mol ----------->0,05mol

Sau P/ứ 0mol 0,05mol

a) Sau phản ứng \(O_2\) còn dư

\(n_{O_2dư}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)

b) \(Na_2O\) được tạo thành

\(m_{Na_2O}=0,05.62=3,1\left(g\right)\)