Question

Đốt cháy 11.2 lít hỗn hợp metan và axetilen (đo ở đktc) thu được CO2 và hơi nước. Dẫn sản phẩm thu được vào nước vôi trong thấy xuất hiện 55g kết tủa.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b) Tính phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp đầu

Answer 1

Gọi x,y(mol) lần lượt là số mol của CH₄ và C₂H₂. ĐK: x,y>0.

Theo bài, ta có: x+y=\(\dfrac{11,2}{22,4}=0,2\left(1\right)\)

PTHH: CH₄+2O₂\(\underrightarrow{t^o}\)CO₂+2H₂O

x x (mol)

PTHH: 2C₂H₂+3O₂\(\underrightarrow{t^o}\)4CO₂+2H₂O

y 2y (mol)

PTHH: CO₂+Ca(OH)₂\(\rightarrow\)CaCO₃+H₂O

x+2y x+2y (mol)

Số mol CaCO₃:\(\dfrac{55}{100}=0,55\left(mol\right)\)

Vậy x+2y=0,55(2)

Từ (1)(2), ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\x+2y=0,55\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{-3}{20}\\y=\dfrac{7}{20}\end{matrix}\right.\)

Vậy không tồn tại x và y.

(Đề có sai ko?)

Answer 2

đặt x=nCH4, y =nC2H2

nhh =11.2/22,4 =0.5mol

=> x +y=0.5(1)

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

x x

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 +2H2O

y 2y

nCaCO3 = 55/100=0/55mol

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

0.55 0.55

=> x+2y = 0.55(2)

Giải PT (1) (2)

x=0.45

y=0.05

%vCH4 = %nCH4 = 0.45/0.5*100=90%

%vC2H2 = %nC2H2 = 0.05/0.5*100=10%

Answer 3

Gọi x,y (mol) lần lượt là số mol của CH₄ và C₂H₂. ĐK: x,y>0.

Theo bài ,ta có: x+y=\(\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(1\right)\)

PTHH: CH₄+2O₂\(\underrightarrow{t^o}\)CO₂+2H₂O

x x (mol)

PTHH: 2C₂H₂+5O₂\(\underrightarrow{t^o}\)4CO₂+2H₂O

y 2y (mol)

PTHH: CO₂+Ca(OH)₂\(\rightarrow\)CaCO₃+H₂O

x+2y x+2y (mol)

Ta có: x+2y\(=\dfrac{55}{100}=0,55\left(2\right)\)

Từ (1) và (2), có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,5\\x+2y=0,55\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,45\\y=0,05\end{matrix}\right.\)(TM)

Ta có: \(\%V_{CH_4}=\%n_{CH_4}=\dfrac{0,45}{0,5}.100=90\left(\%\right)\)

\(\%V_{C_2H_2}=\%n_{C_2H_2}=\dfrac{0,05}{0,5}.100=10\left(\%\right)\)

Đúng chưa cô?