Question

Có2 dd H2SO4 và NaOH.Biết rằng 60ml dd NaOH phản ứng vừa đủ với 200ml dd H2SO4.Mặt khác,nếu cho 20ml dd H2SO4 tác dụng hết với 2,5g CaCO3 thì muốn trung hòa 1 lượng axit dư cần 10ml dd NaOH ở trên.Tính nồng độ mol của 2 dd trên

Câu 2: hòa tan thêm 10g muối ăn vào 190g dd muối ăn 8%.Tính nồng độ phần trăm của muối ăn trong dung dịch mới

Answer 1

2.

m_{muối trong dd 8%}=190.\(\dfrac{8}{100}\)=15,2(g)

C% dd muối=\(\dfrac{15,2+10}{10+190}.100\%=12,6\%\)

Answer 2

Gọi x là nồng độ dung dịch NaOH => n_NaOH = 0,06x

y lag nồng độ dung dịch H₂SO₄ => n_H2SO4 =0,2y

2NaOH + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + 2H₂O

=> 2. 0,2y = 0,06x (1).

Mặt khác:

n_CaCO3 = 2,5:100 = 0,025 mol. n_H2SO4 đã dùng = 0,02y. n_NaOH đã dùng = 0,01x

CaCO₃ + H₂SO₄ ---> CaSO₄ + CO₂ + H₂O

2NaOH + H₂SO_{4 dư} ---> Na₂SO₄ + 2H₂O

=> 0,02y = 0,0025 + 0,01x/2 (2)

Từ (1) và (2) => ...............

Answer 3

Ta có n_{NaOH 60ml} = C_{M NaOH} . V = C_{M NaOH} . 0,06

n_{H2SO4 200ml} = C_{M H2SO4} . V = C_{M H2SO4} . 0,2

2NaOH + H₂SO₄ \(\rightarrow\) 2H₂O + Na₂SO₄

=> n_{NaOH 60ml} = 2n_{H2SO4 200ml}

=> C_{M NaOH} . 0,06 = 2C_{M H2SO4} . 0,2

=> C_{M NaOH} = \(\dfrac{20}{3}\)C_{M H2SO4} (1)

Ta có n_CaCO3 = \(\dfrac{2,5}{100}\) = 0,025 ( mol )

=> n_{NaOH 10ml} = C_{M NaOH} . 0,01

=> n_{H2SO4 20ml} = C_{M H2SO4} . 0,02

CaCO₃ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) CaSO₄ + CO₂ + H₂O

0,025......0,025.......0,025.........0,025...0,025

=> C_{M H2SO4} . 0,2 > 0,025

2NaOH + H₂SO₄ \(\rightarrow\) 2H₂O + Na₂SO₄

Vì axít còn dư nên

n_{H2SO4 ở phương trình này} = C_{M H2SO4} . 0,02 - 0,025

=> C_{M NaOH} . 0,01 = 2 . ( C_{M H2SO4} . 0,02 - 0,025 )

Từ (1) => \(\dfrac{20}{3}\)C_{M H2SO4} . 0,01 = 2 . ( C_{M H2SO4} . 0,02 - 0,025 )

=> C_{M H2SO4} = - 1,875

@trần hữu tuyển@Azue@Cẩm Vân Nguyễn Thị

Cô và các bạn chỉ giúp em , em không biết mình sai chỗ nào

Answer 4

2NaOH + H₂SO₄ \(\rightarrow\)Na₂SO₄ + 2H₂O (1)

H₂SO₄ + CaCO₃ \(\rightarrow\)CaSO₄ + CO₂ + H₂O (2)

Gọi C_M dd NaOH là a

C_M dd H₂SO₄ là b

n_{NaOH trong 60ml dd}=0,06.a

n_{H2SO4 trong 200ml dd}=0,2.b

Theo giả thiết ta có:

0,06a=2.0,2.b=0,4b (*)

n_{H2SO4 trong 20ml dd}=0,02b

n_{NaOH trong 10ml dd}=0,01a

n_CaCO3=\(\dfrac{2,5}{100}=0,025\left(mol\right)\)

n_{H2SO4 dư}=0,02b-0,025(mol)

Theo giả thiết ta có:

\(\text{2.(0,02b-0,025)=0,01a }\) (**)

Từ * và ** ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}\text{0,06a=0,4b }\\\text{2.(0,02b-0,025)=0,01a }\end{matrix}\right.\)

Đề này hình như sai chỗ 200ml dd H₂SO₄ thành 20ml dd H₂SO₄ thì chắc là đúng