Question

Cho một lượng bột kẽm(Zn) dư vào 80ml dung dịch axit clohidric(HCl) phản ứng xong, thu được muối ZnCl₂ và 4,48 lít khí hiđrô (đktc)

a) viết PTHH.

b) tính khối lượng bột kẽm đã tham gia phản ứng.

c) tính nồng độ phần mol/lít của dung dịch HCl đã dùng.

Answer 1

a) PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)
b) n_{\(H_2\)} = \(\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: n_Zn = n_{\(H_2\)} = 0,2 (mol)
=> m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)
c) Đổi: 80ml = 0,08 (l)
Theo PT: n_HCl = 2n_{\(H_2\)} = 2.0,2 = 0,4 (mol)
=> C_{M HCl}= \(\frac{0,4}{0,08}=5\left(M\right)\)

Answer 2

nH2= 4.48/22.4=0.2 mol

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

0.2___0.4___________0.2

mZn= 0.2*65=13g

CM HCl= 0.4/0.08=5M