Khi cho Cu,Fe vào \(H_2SO_4\) loãng dư thì chỉ có Fe phản ứng
0,1 mol khí là của H2
\(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)
0,1 <--0,1 (mol)
Khi cho hỗn hợp kim loại vào \(H_2SO_4\) đặc nóng dư thì cả hai kim loại đều phản ứng
\(Cu+2H_2SO_4->CuSO_4+SO_2+2H_2O\)
0,1 <-- 0,1 (mol)
\(2Fe+6H_2SO_4->Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
0,1 --> 0,15 (mol)
--> \(m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\)
\(m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)
--> \(m_{hh}=5,6+6,4=12\left(g\right)\)