Question

Cho Kẽm Zn vào dd axit clohidric 7,3% thu được 4,48% lít khí (đktc)

a) Viết phương trình

b) Tính khối lượng Zn phản ứng

c) Tính khối lượng dd axit phản ứng

d) Tính nồng độ % của dd muối

Answer 1

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(m_{ddaxit}=\frac{0,4.36,5.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

\(C\%_M=\frac{0,2.136}{13+200-0,2.2}.100\%=12,79\left(\%\right)\)

Answer 2

https://i.imgur.com/hNQhsBT.jpg

Answer 3

https://i.imgur.com/lYXQAHi.jpg

Answer 4

n_H2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

0,2 0,4 0,2 0,2 (mol)

m_Zn = 0,2.65 = 13g

m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 g

m_{dd HCl} = \(\frac{14,6.100\%}{7,3\%}\) = 200g

m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 g

m_H2 = 0,2.2 = 0,4 g

m_{dd ZnCl2} = 200 + 13 - 0,4 = 212,6 g

C% = \(\frac{27,2}{212,6}.100\%\) \(\approx\) 12,79 %