Cho kẽm hạt ( Zn ) vào ống nghiệm có chứa dung dịch HCl, sau phản ứng thì thu được dung dịch kẽm clorua ( ZnCl2 ) và 5,6 lít khí hiđrô ( đktc )
a) Viết phương trình hóa học xảy ra
b) Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng
c) Cần bao nhiêu gam Na để hòa tan hết vào nước thì thu được lượng khí H2 bằng đúng với lượng khí H2 thoát ra ở thí nghiệm đầu bài
a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (1)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{Zn}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
b) Khối lượng kẽm tham gia phản ứng:
\(m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\)
c) PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 (2)
Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{Na}=2.n_{H_2}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\)
Khối lượng Na cần dùng:
\(m_{Na}=0,5.23=11,5\left(g\right)\)
a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b) nH2= 5,6÷22,4=0,25(mol)
Theo pt ta có: nH2 = nZn = 0,25(mol)
mZn= 0,25×65=16,25(g)
c) ta có nH2 đầu bài là: 0,25mol
PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Theo pt ta có: nNa=2nH2=2×0,25=0,5(mol)
mNa=0,5×23=11,5(g)
a, Ta co pthh
Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl2 + H2
b, Theo de bai ta co
nH2=\(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)
Theo pthh
nZn=nH2=0,25 mol
\(\Rightarrow\)mZn=0,25 .65=16,25 g
c, Ta co pthh
2Na + H2O \(\rightarrow\)Na2O + H2
Theo pthh
nNa=2nH2=2.0,25=0,5 mol
\(\Rightarrow\)mNa=0,5 .23=11,5 g
