Question

Cho dd chứa 58,8g H₂SO₄ tác dụng với 61,2g Al₂O₃.

a.tính số mol mỗi chất ban đầu của pư?

b.sau pư chất nào dư,dư bao nhiêu gam?

c.tính khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành?

Answer 1

PTHH: 3H₂SO₄ + Al₂O₃ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

a) Ta có:

\(n_{H_2SO_4}=\frac{58,8}{98}=0,6\left(mol\right);\\ n_{Al_2O_3}=\frac{61,2}{102}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,6}{3}< \frac{0,6}{1}\)

b) => H₂SO₄ hết, Al₂O₃ dư nên tính theo \(n_{H_2SO_4}\)

=> \(n_{Al_2O_3\left(phảnứng\right)}=\frac{0,6}{3}=0,2\left(mol\right)\)

\(=>n_{Al_2O_3\left(dư\right)}=0,6-0,2=0,4\left(mol\right)\)

Khối lượng Al₂O₃ dư:

\(m_{Al_2O_3\left(dư\right)}=0,4.102=40,8\left(g\right)\)

c) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{0,6}{3}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng Al₂(SO₄)₃ tạo thành:

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4\left(g\right)\)

Answer 2

a) Ta có: \(\left\{\begin{matrix}n_{H2\text{S}O4}=\frac{58,8}{98}=0,6\left(mol\right)\\n_{Al2\text{O}3}=\frac{61,2}{102}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

b) PTHH: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ ==> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,6}{1}>\frac{0,6}{3}\)

=> Al₂O₃ dư, H₂SO₄ hết

=> n_Al2O3(phản ứng) = 0,2 (mol)

=> n_Al2O3(dư) = 0,6 - 0,2 = 0,4 (mol)

=> m_Al2O3(dư) = 0,4 x 102 = 40,8 (gam)

c) Theo phương trình, n_Al2(SO4)3 = 0,2 (mol)

=> Khối lượng Al₂(SO₄)₃ tạo thành: m_Al2(SO4)3 = 0,2 x 342 = 68,4 (gam)