Question

cho 5.g khối lượng Fe tác dụng với 12,25 H2SO4 thu được muối sắt và khí H2.Hãy tính

a)Thể tích khí thoát ra ở dktc

b)Khối lượng muối tạo thành sau phẳn ứng

Answer 1

n_Fe = \(\frac{5}{56}=0,01\) mol

n_H2SO4 = \(\frac{12,25}{98}=0,125\) mol

Pt: Fe + H₂SO₄ (loãng) --> FeSO₄ + H₂

.0,1 mol---------------------> 0,1 mol-> 0,1 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Fe và H₂SO₄:

\(\frac{0,01}{1} < \frac{0,125}{1}\)

Vậy H₂SO₄ dư

V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

m_FeSO4 = 0,1 . 152 = 15,2 (g)

Answer 2

n_Fe = \(\dfrac{5}{56}\)\(\approx\)0,09 ( mol )

n_H2SO4 = \(\dfrac{12,25}{98}\)= 0,125 ( mol )

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Đặt tỉ lệ ta có \(\dfrac{0,09}{1}\)< \(\dfrac{0,125}{1}\)

⇒ H₂SO₄ dư tính theo Fe

⇒ V_H2 = 0,09.22,4 = 2,016 (l)

⇒ m_FeSO4 = 0,09.152 = 13,68 (g)