Question

cho 5,95g hỗn hợp 2 kim loại zn và al tác dụng với 200 ml dd hcl cho 4,48 lit h2 (đktc)                     a. tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.                 b. tính nồng độ dd hcl đã tham gia phản ứng.                 c. tính khối lượng fe sinh ra khi cho toàn bộ khí h2 thu được ở trên tác dụng hoàn toàn với 9,6g fe2o3

Answer 1

Gọi x và y lần lượt là số mol của Zn và Al ( x và y lớn hơn 0 ) 

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

x ---->  2x ----->  x -------> x 

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

y ----->  3y ----> y - ----->  1,5y

\(nH_2=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có hệ pt : 

\(\left\{{}\begin{matrix}65x+27y=5,95\\x+1,5y=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow m_{Zn}=65x=65.0,05=3,25\left(g\right)\)

\(m_{Al}=5,95-3,25=2,7\left(g\right)\)

b ( mình chưa biết là nồng độ mol hay nồng độ % nhưng mak đề hog cho mdd mak cho V thì chắc là kêu tính nồng độ mol nên mình làm nồng độ mol ) 

\(V_{HCl}=200ml=0,2\left(l\right)\)

\(n_{HCl\left(tham.gia.pứ\right)}=2x+3y=2.0,05+3.0,1=0,4\left(mol\right)\)

\(CM_{HCl}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{9,6}{160}=0,06\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ  : \(\dfrac{0,06}{1}< \dfrac{0,2}{3}\)

=> \(H_2:dư;Fe_2O_3:đủ\)

\(\Rightarrow mFe=0,06.2.56=6,72\left(g\right)\)

Answer 2

\(\begin{array}{l}
a)\\
n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\
Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\
2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\
n_{Zn}=x(mol);n_{Al}=y(mol)\\
\to \begin{cases} 65x+27y=5,95\\ x+1,5y=0,2 \end{cases}\to\begin{cases} x=0,05\\ y=0,1 \end{cases}\\
\to m_{Zn}=0,05.65=3,25(g);m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\\
b)\\
n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4(mol)\\
200ml=0,2l\\
\to C_{M\,HCl}=\frac{0,4}{0,2}=2M\\
c)\\
n_{Fe_2O_3}=\frac{9,6}{160}=0,06(mol)\\
Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\
\text{Vì }n_{Fe_2O_3}<\frac{n_{H_2}}{3}\to H_2\,\rm dư\\
n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,12(mol)\\
m_{Fe}=0,12.56=6,72(g)
\end{array}\)

Answer 3

Gọi \(n_{Zn}=x\left(mol\right)\\ n_{Al}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow65x+27y=5,95\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=x+1,5y=0,2\left(mol\right)\)

Ta lập hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}65x+27y=5,95\\x+1,5y=0,2\end{matrix}\right.\)

Giải hệ ta được: \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{Zn}=0,05\cdot65=3,25\left(g\right)\\ m_{Al}=0,1\cdot27=2,7\left(g\right)\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{9,6}{160}=0,06\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{H_2}}{n_{Fe_2O_3}}=\dfrac{0,2}{0,06}=\dfrac{10}{3}>\dfrac{3}{1}\)

\(\Rightarrow H_2\text{ dư, bài toán tính theo }Fe_2O_3\)

Theo PTHH: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2\cdot0,06=0,12\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,12\cdot56=6,72\left(g\right)\)