Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với 200ml dung dịch HCL.Thu được muối sắt II clorua và giải phóng khí H2.
a, viết phương trình hóa học xảy ra
b,tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng
c,tính thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn
d,tính khối lượng muối thu được.
GIÚP MIK VỚI MAI MIK PẢI NỘP BÀI RỒI!!!HELP ME!!!
a,ta co pthh
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 \(\uparrow\)
b,Theo de bai ta co
nFe=\(\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)
Theo pthh
nHCl=2nFe=2.0,1=0,2 mol
\(\Rightarrow\) Nong do mol cua dd axit la
CM=\(\dfrac{nct}{Vdd}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
c,Theo pthh
nH2=nFe=0,1 mol
\(\Rightarrow\) VH2=0,1.22,4=2,24 l
d,Theo pthh
nFeCl2 = nFe=0,1 mol
\(\Rightarrow\) mFeCl2=0,1.127=12,7g