Question

Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với 200ml dung dịch HCL.Thu được muối sắt II clorua và giải phóng khí H2.

a, viết phương trình hóa học xảy ra

b,tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng

c,tính thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn

d,tính khối lượng muối thu được.

GIÚP MIK VỚI MAI MIK PẢI NỘP BÀI RỒI!!!HELP ME!!!

Answer 1

a,ta co pthh

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 \(\uparrow\)

b,Theo de bai ta co

nFe=\(\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

Theo pthh

nHCl=2nFe=2.0,1=0,2 mol

\(\Rightarrow\) Nong do mol cua dd axit la

CM=\(\dfrac{nct}{Vdd}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

c,Theo pthh

nH2=nFe=0,1 mol

\(\Rightarrow\) VH2=0,1.22,4=2,24 l

d,Theo pthh

nFeCl2 = nFe=0,1 mol

\(\Rightarrow\) mFeCl2=0,1.127=12,7g