cho 4,32 g hỗn hợp X gồm mg và al vào 1 cốc chứa dung dich y gồm : H+:0,5 mol; (so4 2-) : 0,1 mol và cl- . Kết thúc phản ứng thu đc dung dịch Z và H2.Thêm tiếp vào cốc dung dịch T gồm Naoh :0,13 mol và ba(oh)2: 0,2 mol,khuấy đều cho pư hoàn toàn thì thu đc 32,42 g kết tủa
a/ chứng minh trong Z vẫn còn dư ion H+
B/ Tính khối lượng AL trong X
a) Nếu X chỉ gồm Mg $\Rightarrow n_{Mg} = \dfrac{4,32}{24} = 0,18(mol)$
$Mg + 2H^+ \to Mg^{2+} + H_2$
$n_{H^+\ pư} = 2n_{Mg} = 0,18.2 = 0,36 < 0,5$
Nếu X chỉ gồm Al $\Rightarrow n_{Al} = \dfrac{4,32}{27} = 0,16(mol)$
$2Al + 6H^+ \to 2Al^{3+} + 3H_2$
$n_{H^+\ pư} = 3n_{Al} = 0,16.3 = 0,48 < 0,5$
Do đó, Z vẫn còn $H^+$ dư
b)
$n_{BaSO_4} = n_{SO_4^{2-}} = 0,1(mol)$
$n_{OH^-} = 0,13 + 0,2.2 = 0,53(mol)$
Bảo toàn điện tích : $n_{Cl^-} = 0,5 - 0,1.2 = 0,3(mol)$
Kết tủa gồm :
$BaSO_4 : 0,1(mol)$
$Mg(OH)_2 : a(mol)$
$Al(OH)_3 : b(mol)$
Suy ra : $58a + 78b + 0,1.233 = 32,42(1)$
Dung dịch gồm :
$Na^+ : 0,13(mol)$
$Ba^{2+} : 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)$
$Cl^- : 0,3(mol)$
$AlO_2^-$
Bảo toàn điện tích : $n_{AlO_2^-} = 0,13 + 0,1.2 - 0,3 = 0,03(mol)$
Bảo toàn nguyên tố Mg,Al suy ra: $24a + 27(0,03 + b) = 4,32(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,09 ; b = 0,05
$m_{Al} = (0,03 + 0,05).27 = 2,16(gam)$
