Question

Cho 40,8 gam nhôm tác dụng hết với axit sunfuric

a) Tính thể tích H2 sau phản ứng

b) Cho 59gam Fe2O3. Hãy cho biết dư bao nhiêu gam

...... Mong mọi người giúp em

Answer 1

a) 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

n_Al = \(\dfrac{40,8}{27}\) \(\approx\) 1,5(mol)

Theo PT (1) ta có: n_{\(H_2\)} = \(\dfrac{3}{2}\)n_Al = \(\dfrac{3}{2}\).1,5 = 2,25(mol)

V_{\(H_2\)} = 2,25.22,4 = 50,4(l)

b)Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe + 3H₂O (2)

n_{\(Fe_2O_3\)} = \(\dfrac{59}{160}\) = 0,36875(mol)

So sánh tỉ lệ: \(\dfrac{0,36875}{1}< \dfrac{2,25}{3}\)=> H₂ dư, bài toán tính theo Fe₂O₃

Theo PT (2) ta có: n_{\(H_2\)} = 3n_{\(Fe_2O_3\)} = 3.0,36875 = 1,10625(mol)

=> n_{\(H_2\)} dư = 2,25 - 1,10625 = 1,14375(mol)

=> m_{\(H_2\)} dư = 1,14375.2 = 2,2875(g)