Question

Cho 3,9g Kali tác dụng hoàn toàn với \(H_2O\) thu được KOH \(và\) \( giải\) \(phóng\) \(H_2\)
a. Viết phương trình hóa học
b. Tính khối lượng KOH thu được sau phản ứng ?
c. Tính thể tích \(H_2\) tạo ra ở đktc ?

Answer 1

n_K = \(\dfrac{3,9}{39}=0,1\) mol

Pt: 2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

0,1 mol------------>0,1 mol-> 0,05 mol

m_KOH thu được = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

V_H2 tạo ra = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)

Answer 2

n_K = \(\dfrac{3,9}{39}\) = 0,1 mol

2K + 2H₂O →2KOH + H₂

0,1mol →0,1mol→0,05mol

m_KOH = 0,1. 56 = 5,6 g

V_H2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)

Answer 3

n_K=m/M=3.9/39=0.1(mol)

a) PTHH:2K+2H₂O------>2KOH+H₂

Tỉ lệ: 2 : 2 : 2 :1

mol: 0.1 0.1 0.05

b)m_KOH=n*m=0.1*56=5.6(g)

c) V_H2=n*22.4=0.05*22.4=1.12(l)

Answer 4

a.PTHH:2K+2H₂O----->2KOH+H₂

b.\(n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH:\(n_{KOH}=n_K=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{KOH}=n.M=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

c.Theo PTHH:\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_K=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Answer 5

K + H2O ----> KOH + H2

b) nK= 3,9/39 = 0,1 mol

theo pthh : nKOH = n K =0,1mol

=> mKOH = 0,1 * 56 = 5,6 g

c) Theo phtt nH2 = nK = 0,1 mol

=> VH2 = 0,1 * 22,4 =2,24 lít ( * là dấu nhân )