Question

cho 30 g hỗn hợp FE203;CUo hòa tan hết trong 600 ml đ HCL 3,5M . sau phản ứng ttrung hòa axit còn dư bằng 500 ml dd NaOH 2,1 M . tính m và % mỗi ox ban đầu

Answer 1

Ta có : n_{NaOH =} (500*2.1)/1000 = 1.05 mol

HCl + NaOH -> H₂O + NaCl (1)

Thay n_NaOH vào pt (1) ta được n_{HCl (còn dư)} = 1.05 mol

Vậy n_{HCl( phản ứng)} = (600*3.5)/1000 - 1.05 =1.05 mol

Fe₂O₃ +6 HCl -> 2FeCl₃ +3 H₂O (3)

CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O (4)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe₂O₃ và CuO

=> n_HCl ở pt 3 là 6x ; n_HCl ở pt 4 là 2y

Ta có : 160x + 80y =30

6x + 2y = 1.05

Giải theo hệ pt ta được x=0.15,y=0.075

m_Fe2O3 = 0.15*160=24g

m_CuO=0.075*80=6g

%m_Fe2O3= (24*100)/30=80%

%m_CuO=100-80=20%

Không bít đúng ko nữa! Hi Hi