Question

cho 28,4g hỗn hợp nhôm oxit và đồng oxit tác dụng vừa đủ với 700 ml dung dịch HCL 2M. A) viết phương trình hóa học B) tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp C) tính khối lượng mỗi muối sinh ra D) tính Nồng Độ mol dung dịch sau phản ứng

Answer 1

Al₂O₃ + 6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃ + 3H₂O (1)

CuO + 2HCl \(\rightarrow\)CuCl₂ + H₂O (2)

b;n_HCl=0,7.2=1,4(mol)

Đặt n_Al2O3=a

n_CuO=b

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}102a+80b=28,4\\6a+2b=1,4\end{matrix}\right.\)

Giải hệ pt:

a=0,2;b=0,1

m_Al2O3=102.0,2=20,4(g)

m_CuO=8(g)

c;Theo PTHH 1 ta có:

n_AlCl3=2n_Al2O3=0,4(mol)

m_AlCl3=133,5.0,4=53,4(g)

Theo PTHH 2 ta có:

n_CuO=n_CuCl2=0,1(mol)

m_CuCl2=135.0,1=13,5(g)

d;C_M dd AlCl₃=\(\dfrac{0,4}{0,7}=0,57M\)

C_M dd CuCl₂ =\(\dfrac{0,1}{0,7}=0,13M\)

Answer 2

ai giúp mình với

Answer 3

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al2O3 và CuO

\(\Rightarrow102a+80b=28,4\left(I\right)\)

\(Al_2O_3\left(a\right)+6HCl\left(6a\right)\rightarrow2AlCl_3\left(2a\right)+3H_2O\)

\(CuO\left(b\right)+2HCl\left(2b\right)\rightarrow CuCl_2\left(b\right)+H_2O\)

\(n_{HCl}=1,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=6a+2b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow6a+2b=1,4\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2O_3}=20,4\left(g\right)\\m_{CuO}=8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Muối sinh ra: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3=2a=0,4\left(mol\right)\\CuCl_2=b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=53,4\left(g\right)\\m_{CuCl_2}=13,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,4}{0,7}=\dfrac{4}{7}\left(M\right)\\C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,7}=\dfrac{1}{7}\left(M\right)\end{matrix}\right.\)