Question

Cho 22,4g sắt tác dụng với 122,5g đ H₂SO₄ loãng 20%

a) chất nào dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam

b) tính thể tích H₂ thu được ở đktc

c) tính khối lượng muối thu được

Answer 1

Viết PTHH tìm số mol dựa vào PTHH tính toán

Answer 2

Ta có PT ; Fe + H2SO4---->FeSO4+H2

a) nFe=22,4/56=0,4 mol

nH2SO4=122,5/98=1,25mol

Lập tỉ lệ số mol: 0,4/1<0,25/1

---->H2SO4 dư --->tính theo số mol Fe

b) Theo PT:

nH2=nFe=0,4 mol

----> VH2=0,4*22,4=8,96 (l)

c) Cũng theo PT có;

nFeSO4=nFe=0.4 mol

---> mFeSO4=0,4*152=60,8 g

Answer 3

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

nFe = m/M = 22.4/56 = 0.4 (mol)

mH2SO4 = 122.5 x 20/100 = 24.5 (g) (đề cko là dd H2SO4, phải tìm H2SO4 nhaa)

==> nH2SO4 = m/M = 24.5/98 = 0.25 (mol)

Lập tỉ số: 0.2/1 < 0.25/1 => H2SO4 dư, Fe hết

nH2SO4 dư = 0.25 - 0.2 = 0.05 (mol)

mH2SO4 dư = n.M = 0.05 x 98 = 4.9 (g)

Theo phương trình => nH2 = 0.2 (mol)

==> VH2 = 22.4 x 0.2 = 4.48 (l)

Ta có: nFeSO4 = 0.2 (mol)

=> mFeSO4 = n.M = 0.2 x 152 = 30.4 (g)