Question

Cho 19g hỗn hợp gồm Fe và K vào nước dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít H₂ (ĐKTC)

a) Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Cần phân hủy bao nhiêu KMnO₄ để có đủ O₂ đốt cháy hết hỗn hợp trên

Answer 1

PTHH:

Fe + H\(_2\)O\(\rightarrow\) ( không xảy ra phản ứng)

2K + 2H\(_2\)O \(\rightarrow\) 2KOH + H\(_2\)

Mol: 0,2 : 0,2 \(\leftarrow\) 0,2 :0,1

a) Ta có: V\(_{H_2}\)= 2,24(l)

=> n\(_{H_2}\)= 2,24; 22,4= 0,1 (mol)

m\(_K\)= 0,2.39= 7,8(g)

%m\(_K\)= \(\frac{7,8}{19}\). 100%= 41,05%

%m\(_{Fe}\)= 100% - 41,05%= 58,95%

Answer 2

a)PTHH. 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 (1)

Theo bài : nH2 = VH2 : 22,4 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)

Theo pthh (1) và bài ta có:

nK = 2.nH2 = 2. 0,1 = 0,2 mol

=>mK = nK . MK = 0,2 . 39 = 7,8 (g)

=>mFe =mhh bđ - mK= 19 - 7,8 = 11,2 (g)

=>nFe = mFe : MFe = 11,2 : 56 = 0,2 (mol)

=>%mK/hh bđ = \(\frac{m_K.100\%}{m_{hhbđ}}=\frac{7,8.100\%}{19}=41,05\left(\%\right)\)(xấp xỉ)

=>%mFe /hh bđ = 100% - 41,05% = 58,95 (%) (xấp xỉ)

b)Hướng nha: Bạn cứ viết pthh tính như thường chỉ là làm ngược lại thôi. Viết pthh phân hủy xong viết pthh đốt cháy hh kim loại. Tìm nO2 ở 2 pt đốt cháy => nO2 spư phân hủy = \(\sum nO2\)(tgpu cháy) => nKMnO4 theo nO2 spư kia. =>Khối lg KMnO4 là đc...Còn pthh đốt cháy sắt thì bn xem lại đề xem nó có cho thêm cái j ko nếu ko thì mik nghĩ sp của nó là Fe3O4 (mik đoán thôi ~) :vvv Nhưng dù sp là j thì hướng làm cx như vậy thôi :v bn tính đi nha =))