Question

Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Answer 1

Tính số mol: n_CuO = 1,680 = 0,02 mol ; nH2SO4 = 2098 ≈ 0,2 mol

a) Phương trình hóa học: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

lúc ban đầu: 0,02 0,2 0 0 mol

lúc phản ứng: 0,02 → 0,02 0,02

Sau phản ứng: 0 0,18 0,02

b) Dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là H₂SO₄ và CuSO₄ còn dư.

Khối lượng dung dịch = m CuO + m dd H₂SO₄ = 1,6 + 100 = 101,6 g

mCuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2 g => C%, CuSO₄ = 3,2101,6 . 100% ≈ 3,15%

mH2SO4 = 20 - (0,02 x 98) = 18,04 => C%, H₂SO₄ = 18,04101,6 . 100% ≈ 17,76%

Answer 2

Ta có: n_CuO = 1,6/80 = 0,02 mol ; n_H2SO4 = 100.0,2/98 ≈ 0,2 mol

a.Phương trình hóa học:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (1)

Bđ 0,02 0,2

Sau pư 0,18 0,02 0,02

b) Dựa vào phản ứng (1) =>dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là H₂SO₄ và CuSO₄ còn dư.

Khối lượng dung dịch = m _CuO + m _{dd H2SO4} = 1,6 + 100 = 101,6 g

m_CuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2 g => C% _CuSO4 = (3,2/101,6). 100% ≈ 3,15%

m_H2SO4 = 20 - (0,02 x 98) = 18,04 => C% _H2SO4 = [18,04/101,6]. 100% ≈ 17,76%

Answer 3

Ta có: nCuO = 1,6/80 = 0,02 mol ; nH2SO4 = 100.0,2/98 ≈ 0,2 mol

a.Phương trình hóa học:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1)

Bđ 0,02 0,2

Sau pư 0,18 0,02 0,02

b) Dựa vào phản ứng (1) =>dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là H2SO4và CuSO4 còn dư.

Khối lượng dung dịch = m CuO + m dd H2SO4 = 1,6 + 100 = 101,6 g

mCuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2 g => C% CuSO4 = (3,2/101,6). 100% ≈ 3,15%

mH2SO4 = 20 - (0,02 x 98) = 18,04 => C% H2SO4 = [18,04/101,6]. 100% ≈ 17,76%

Answer 4

Câu a> PTHH: CuO + H₂SO₄ ➜ CuSO₄ + H₂O

Câu b> Ta có: n_CuO = \(\frac{1,6}{80}\)= 0,02 (mol)

Trong 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20% có: m_{H\(_2\)SO\(_4\)}= 100 . 20% = 20 (gam)

⇒ n_{H\(_2\)SO\(_4\)}= \(\frac{20}{98}\)=\(\frac{10}{49}\)(mol)

Vì \(\frac{0.02}{1}\)< \(\frac{\frac{10}{49}}{1}\) nên H₂SO₄ còn dư

Vậy dung dịch sau PƯ gồm có CuSO₄ và H₂SO₄ còn dư

Theo PTHH ta có: n_{H\(_2\)SO\(_4\)}(PƯ) = n_{CuSO\(_4\)} = n_CuO = 0,02 mol

=> n_{H\(_2\)SO\(_4\)} (dư) = \(\frac{10}{49}\)-0,02=\(\frac{451}{2450}\)(mol)

Áp dụng BTKL ta có

m _{dd sau PƯ} = 100+1,6=101,6g

Vậy C% CuSO₄= \(\frac{0,02.160}{101,6}\). 100(%)=3,15%

C% H₂SO₄ = \(\frac{\frac{451}{2450}}{101,6}\). 100(%) = 17,76%