cho 13,98 gam hỗn hợp X gồm Al ,Cu ,Mg vào dd HCl dư thu dược 6,72 lít H2.
Mặt khác ,đốt cháy hoàn toàn 0,666 mol X thu được 37,26 gam hỗn hợp oxit.
a ) tìm % theo khối lượng mỗi kim loại trong X
b ) cho 0,814 mol X vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được bao nhiêu gam muối và co bao nhiêu lít khí thoát ra ?
a)
TH1: Gọi \(\left(n_{Al};n_{Cu};n_{Mg}\right)=\left(a;b;c\right)\)
=> 27a + 64b + 24c = 13,98 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
Theo PTHH: \(n_{H_2}=1,5a+c=0,3\) (2)
TH2: Gọi \(\left(n_{Al};n_{Cu};n_{Mg}\right)=\left(ak;bk;ck\right)\)
=> ak + bk + ck = 0,666 (*)
PTHH: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)
\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)
Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=0,5ak\left(mol\right)\\n_{CuO}=bk\left(mol\right)\\n_{MgO}=ck\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 51ak + 80bk + 40ck = 37,26 (**)
(*)(**) => \(\dfrac{a+b+c}{51a+80b+40c}=\dfrac{37}{2070}\)
=> 183a - 890b + 590c = 0 (3)
(1)(2)(3) => a = 0,1 (mol); b = 0,12 (mol); c = 0,15 (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{13,98}.100\%=19,31\%\\\%m_{Cu}=\dfrac{0,12.64}{13,98}.100\%=54,94\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{13,98}.100\%=25,75\%\end{matrix}\right.\)
b) 0,814 mol X chứa \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,22\left(mol\right)\\n_{Cu}=0,264\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,33\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,22-------------------->0,11---->0,33
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
0,33----------------->0,33---->0,33
=> \(V_{H_2}=\left(0,33+0,33\right).22,4=14,784\left(l\right)\)
mmuối = 0,11.342 + 0,33.120 = 77,22 (g)
