CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
ngoc phuong

) Cho 13 gam kẽm phản ứng vừa đủ với m (gam) dd HCl 15%.

a) Tính thể tích H2 sinh ra ở đktc.

b) Tính khối lượng m (gam) dd HCl tham gia phản ứng.

c) Nếu dùng toàn bộ l­ượng H2 bay ra ở trên đem khử 1,2g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư­ với khối l­ượng là bao nhiêu gam? Cho biết P=31, Cu=64, Zn=65.

Nguyễn Thị Kiều
9 tháng 5 2017 lúc 22:32

\(Zn\left(0,2\right)+2HCl\left(0,4\right)--->ZnCl_2+H_2\left(0,2\right)\)

\(n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}\left(đktc\right)=4,48\left(l\right)\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=14,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m=97,33\%\)

\(CuO\left(0,015\right)+H_2\left(0,015\right)-t^o->Cu+H_2O\)

\(n_{CuO}=0,015\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

So sánh: \(\dfrac{n_{CuO}}{1}< \dfrac{n_{H_2}}{1}\)

=> H2 dư sau phản ứng, chọn nCuO để tính.

Theo PTHH: \(n_{H_2}\left(pứ\right)=0,015\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}\left(dư\right)=0,2-0,015=0,185\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}\left(dư\right)=0,37\left(g\right)\)

Nguyễn Trần Thành Đạt
9 tháng 5 2017 lúc 22:43

PTHH: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có: \(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

a) \(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\\ =>m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{15}\approx97,333\left(g\right)\)

c) PTHH: H2 + CuO -to-> Cu + H2O

Ta có: \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{1,2}{80}=0,015\left(mol\right)\)

So sánh tỉ lệ: \(\dfrac{n_{H_2\left(đề\right)}}{n_{H_2\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{n_{CuO\left(đề\right)}}{n_{CuO\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,015}{1}\)

=> H2 dư, CuO hết tính theo nCuO

=> \(n_{H_2\left(fảnứng\right)}=n_{CuO}=0,015\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-0,015=0,185\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2\left(dư\right)}=0,185.2=0,37\left(g\right)\)

Tú Mỹ
9 tháng 5 2017 lúc 22:32

Hỏi đáp Hóa họcHỏi đáp Hóa học

Cheewin
9 tháng 5 2017 lúc 23:07

nZn=m/M=13/65=0,2(mol)

PT:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1...........2..........1............1 (mol)

0,2 -> 0,4 -> 0,2 -> 0,2 (mol)

VH2=n.22,4=0,2.22,4=4,48(lít)

b) mHCl=n.M=0,4.36,5=14,6(gam)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{14,6.100}{15}\approx97,3\left(g\right)\)

c) nCuO=m/M=1,2/80=0,015(mol)

PT:

CuO +H2 -t0-> Cu +H2O

1...........1.............1..........1 (mol)

0,015->0,015->0,015->0,015(mol)

Chất dư là H2

Số mol H2 dư: 0,2-0,015=0,185(mol)

=> mH2 dư=n.M=0,185.2=0,37(gam)


Các câu hỏi tương tự
Khánh Chi
Xem chi tiết
Thì muoi Trần
Xem chi tiết
anhthu290303 Nguyễn Đặng...
Xem chi tiết
Phan Nguyễn Quốc Vượng
Xem chi tiết
Trần An
Xem chi tiết
Nguyễn Thị Thủy Tiên
Xem chi tiết
Nhi Nguyễn
Xem chi tiết
花城•谢怜
Xem chi tiết
Duy Khánh
Xem chi tiết