Question

Cho 11,2 (g) Fe vào 200(g) dụng dịch H2S04

a) Viết phương trình

b) Tính thể tích H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn

c) Tính khối lượng axit phản ứng

d) Tính nồng độ% dụng dịch axit phản ứng

e) Tính khối lượng muối thu được

Giải giùm e với ạ, cảm ơn nhiều lắm : <

Answer 1

a) Fe +H2SO4--->FeSO4 +H2

b) Ta có

n\(_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{H2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

V\(_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) Theo pthh

n\(_{H2SO4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

m\(_{Fe}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

d)

C%\(_{H2SO4}=\frac{19,6}{200}.100\%=9,8\%\)

e) Theo pthh

n\(_{FeSO4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

m\(_{FeSO4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

Answer 2

n_Fe = 11,2/56 = 0,2 mol

a) Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

0,2 0,2 0,2 0,2 (mol)

b) V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 l (đktc)

c) m_H2SO4 = 0,2.98 = 19,6 g

d) C%_H2SO4 = \(\frac{19,6}{200}.100\%\) = 9,8 %

e) m_FeSO4 = 0,2.152 = 30,4 g

Answer 3

a, PTHH : Fe+ H2SO4---> FeSO4+H2

b, nFe= 0,2(mol)

=>nH2 =0,2(mol)

=> VH2 = 0,2.22,4 = 4,48l

c,nH2SO4 =0,2(mol)

=> mFe = 0,2.98 = 19,6(g)