Question

Cho 10g hỗn hợp bột Fe và Cu vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí \(H_2\) ( ở điều kiện tiêu chuẩn ) , dung dịch (A) và một ượng chất rắn không tan

a. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp

b. Hòa tan hoàn toàn lượng chất không tan trên phải dùng bao nhiêu gam \(H_2SO_4\) đặc, nóng ?

Answer 1

a, Fe +2 HCl➜ FeCl₂ +H_{2 ⁽¹⁾}

0,1 mol 0,1 mol

Theo PTHH (1): n_Fe =n_H2 =0,1 mol

m_Fe= 0,1 ✖ 56 =5,6 (g)

⇒m_Cu= 10 - 5,6 = 4,4 (g)

%m_Cu = 4,4 ✖ 10 =44%

%m_Fe = 100% - 44% = 56%

b ,Cu + 2H₂SO_4đ ➜ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (2)

Theo PTHH (2) n_H2SO4 = 2 ✖ n_Cu = 0,1375 mol

⇒ m_H2SO4 = 0,1375 ✖ 98 = 13,475 (g)

Answer 2

+PTHH:

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

nH2 = V/22.4 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol)

===> nFe = 0.1 (mol)

===> mFe = n.M = 0.1 x 56 = 5.6 (g)

===> mCu = 10g - 5.6g = 4.4 (g)

===> %mFe = 56 (%), %mCu = 44 (%)

+PTHH:

Cu + 2H2SO4đ,n => CuSO4 + SO2 + 2H2O

nCu = m/M = 4.4/64 = 0.06875 (mol)

===> nH2SO4đ,n = 0.06875 x 2 = 0.1375 (mol)

===> mH2SO4đ,n = n.M = 0.1375 x 98 = 13.475 (g)

Answer 3

a/

có: n_H2= \(\frac{2,24}{22,4}\)= 0,1( mol)

PTPU

Fe+ 2HCl\(\rightarrow\) FeCl₂+ H₂\(\uparrow\)

theo PTPU có: n_Fe= n_H2= 0,1( mol)

\(\Rightarrow\) m_Fe= 0,1. 56= 5,6( g)

\(\Rightarrow\) %m_Fe= \(\frac{5,6}{10}\). 100%= 56%

%m_Cu= 100%- 56%= 44%

b/

có: m_Cu= 10- 5,6= 4,4( g)

\(\Rightarrow\) n_Cu= \(\frac{4,4}{64}\)= 0,06875( mol)

PTPU

Cu+ 2H₂SO_{4 đặc}\(\xrightarrow[]{to}\) CuSO₄+ SO₂\(\uparrow\)+ H₂O

theo ptpu có: n_H2SO4= 2n_Cu= 2. 0,06875= 0,1375( mol)

\(\Rightarrow\) m_H2SO4= 0,1375. 98= 13,475( g)

Answer 4

nH2= 0.1 mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

0.1_________________0.1

mFe= 5.6g

mCu= 4.4g

nCu= 11/160 mol

%Fe= 56%

%Cu= 44%

Cu + 2H2SO4(đ) -to-> CuSO4 + SO2 + H2O

11/160__11/80

mH2SO4đ= 13.475g