Question

cho 1 hỗn hợp gồm Mg và Al vào dung dịch HCl. Thấy có 8.96 lít khí H₂ thoát ra(đktc). Mặc khác, nếu cho lượng kim loại trên vào dung dịch NaOH dư thấy có 6.72 lít khí thoát ra(đktc). Tính TP% theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Answer 1

Mg+2HCl--->MgCl2+H2

2A+6HCl---->2AlCl3+3H2

Al+2NaOH+H2O ---->2NaAlO2+2H2

n \(_{H2}\)ở pt3 = \(\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo pthh3

n\(_{Al}=\frac{1}{2}n_{H2}=0,15\left(mol\right)\)

m\(_{Al}=0,15.27=4,05\left(g\right)\)

n\(_{H2}\) ở pt 1 và2=\(\)\(\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

mà Theo pthh2

n\(_{H2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,225\left(mol\right)\)

--->n\(_{H2}ở\)pt 1= 0,4-0,225=0,175(mol)

Theo pthh1

n\(_{Mg}=n_{H2}=0,175\left(mol\right)\)

m\(_{Mg}=0,175.24=4,2\left(g\right)\)

m hh=4,2+4,05=8,25(g)

%m\(_{Mg}=\frac{4,2}{8,25}.100\%=50,91\%\)

%m\(_{Al}=100-50,91=49,09\%\)

Answer 2

Gọi số mol Mg, Al là a b mol

\(\text{Ta có Mg+2HCl}\rightarrow\text{MgCl2+H2(1)}\)

\(\text{2Al+6HCl=2AlCl3+3H2}\)

\(\text{nH2=0,4mol }\)

=>a+1,5b=0,4.

\(\text{2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2.}\)

nH2=0,3mol

=> nAl=b=0,2mol.

=>a=0,1(mol)

\(\Rightarrow\text{%Mg=0,1x24/(0,1x24+0,2x27)x100=30,77%}\)

\(\Rightarrow\text{%Al=100-30,77=69,23%}\)