Question

Câu 1: Đốt cháy 3,36 lít khí metan trong bình kín có chứa 2,24 lít khí O₂ ở đktc.

-Chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?

-Chất nào tạo thành? Khối lượng mỗi chất là bao nhiêu gam?

Câu 2:Đốt cháy 22,4 gam Fe trong bình kín có chứa 2,24 lít khí O₂ ở đktc. Chất nào dư? Dư bao nhiêu gam? Chất nào tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu gam?

Answer 1

C1:

-Số mol CH₄ : n_{\(CH_4\)} = 3,36 : 22,4 =0,15 (mol)

-Số mol O₂ : n_{\(O_2\)} = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)

-PTH² : CH₄ + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) CO₂ + 2H₂O

Xét : \(\frac{0,15}{1}>\frac{0,1}{2}\)

=> CH₄ dư

-theo PTH² : n_CH4<pứ> = \(\frac{1}{2}n_{O_2}=\frac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)

=> n_CH4<dư>= 0,15 - 0,05 = 0,1 (mol)

=> m_CH4<dư> = 0,1 . 16 = 1,6 (g)

- Chất tạo thành : CO₂ và H₂O

- theo PTH² : n_CO2 = \(\frac{1}{2}n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\)

=> m_CO2 = 0,05 . 44 = 2,2 (g)

-theo PTH² : n_H2O = n_O2 = 0,1 (mol)

=> m_H2O = 0,1 . 18 = 1,8 (g)

C2 :

-Số mol Fe : n_Fe = 22,4 : 56 = 0,4 (mol)

-Số mol O₂ : n_O2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)

PTH² : 4Fe + 3O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe₂O₃

Xét : \(\frac{0,4}{4}>\frac{0,1}{3}\)

=> Fe dư

- theo PTH² : n_Fe<pứ> = \(\frac{3}{4}n_{O_2}=\frac{3}{4}.0,1=0,075\left(mol\right)\)

=> n_Fe<dư>= 0,4 - 0,075 = 0,325 (mol)

=> m_Fe<dư> = 0,325 . 56 = 18,2 (g)

- Chất tạo thành là Fe₂O₃

- theo PTH² : n\(Fe_2O_3=\frac{2}{3}.n_{O_2}=\frac{2}{3}.0,1=0,67\left(mol\right)\)

=>m_Fe2O3 = 0,67 . 160 = 107,2 (g)

Answer 2

Câu 1

CH4+2O2-->2H2O+CO2

Ta có

n CH4=3,36/22,4=0,15(mol)

n O2=2,24/22,4=0,1(mol)

--> CH4 dư

Theo pthh

n CH4=1/2n O2=0,05(mol)

n CH4 dư=0,15-0,05=0,1(mol)

m CH4 dư=0,1.18=1,8(g)

Chất tạo thành là H2O và CO2

Theo pthh

n H2O=n O2=0,1(mol)

m H2O=0,1.18=1,8(g)

n CO2=1/2n O2=0,05(mol)

m CO2=0,05.44=22(g)

Câu 2

3Fe+2O2--->Fe3O4

Ta có

n Fe=22,4/56=0,4(mol)

n O2=2,24/22,4=0,1(mol)

-->Fe dư

Theo pthh

n Fe=3/2n O2=0,15(mol)

n Fe dư=0,4-0,15=0,25(mol)

m Fe dư=0,25.56=14(g)

Chất tạo thành là Fe3O4

n Fe3O4=1/2 n O2=0,05(mol)

m Fe3O4=232.0,05=11,6(g)