Question

Câu 1 :Cho 6.4 gam Sắt (III) oxit Fe₂O₃ phản ứng với 0.9 mol H₂. Tính khối lượng sắt Fe thu được khi sau phản ứng.

Câu 2: Cho 23.2 gam hỗn hợp sắt (II) oxit và đồng (II) oxit phản ứng vừa đủ với 0.3 mol H₂. Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp.

Answer 1

Cau 2

Answer 2

Answer 3

Câu 1 :

nFe2O3 = 0.04 mol

Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O

Bđ: 0.04____0.9

Pư: 0.04_____0.12_____0.08

Kt: 0________0.78_____0.08

mFe = 0.08*56=4.48 g

Câu 2 :

Đặt :

nFeO = x mol

nCuO = y mol

mhh= 72x + 80y = 23.2 (1)

FeO + H2 -to-> Fe + H2O

x_____x

CuO + H2 -to-> Cu + H2O

y______y

<=> x + y = 0.3 (2)

Giải (1) và (2) :

x = 0.1

y = 0.2

mFeO = 7.2 g

mCuO = 16 g

Answer 4

Answer 5

Câu 1

ⁿFe₂O₃ = \(\frac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}}\)= \(\frac{6,4}{160}\)= 0,04 mol

Pthh: Fe₂O₃ + 3H₂ -----> 3H₂O + 2Fe

0,04 mol ----------------------> 0,08 mol

Khối lượng Fe thu được sau khi phản ứng:

^mFe = ⁿFe . ^MFe = 0,08 . 56 = 4,48 gam