Câu 1 (10 điểm):
Bài 1: Đốt cháy 2,8 (lít) khí hidro sinh ra nước.
a. Viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Tính thể tích và khối lượng oxi cần dùng cho phản ứng trên.
c. Tính khối lượng nước thu được.
Bài 2: Khử 48 gam CuO bằng hidro thu được Cu và nước.
a. Viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Tính số gam Cu thu được.
c. Tính thể tích khí hidro (đktc) cần dùng.
Bài 3: Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12 lít khí hidro và 1,68 lít khí oxi (đktc) thu được sản phẩm là nước.
a. Viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Tính khối lượng nước thu được.
Bài 4: Dẫn 2,24 lít khí Hidro ở điều kiện tiêu chuẩn vào một ống có chứa 12 gam CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng sản phẩm gồm Cu và nước.
a. Viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Tính khối lượng nước tạo thành.
c. Tính Khối lượng chất dư, và khối lượng Cu thu được.
Bài 1
a)\(2H2+O2-->2H2O\)
b)\(n_{H2}=\frac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)
\(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{H2}=0,0625\left(mol\right)\)
\(V_{O2}=0,0625.22,4=1,4\left(l\right)\)
\(m_{O2}=0,0625.32=2\left(g\right)\)
c)\(n_{H2O}=n_{H2}=0,125\left(mol\right)\)
\(m_{H2O}=0,125.18=2,25\left(g\right)\)
Bài 2:
\(CuO+H2-->Cu+H2O\)
b)\(n_{CuO}=\frac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\)
\(n_{Cu}=n_{CuO}=0,6\left(mol\right)\)
\(m_{Cu}=0,6.64=38,4\left(g\right)\)
c)\(n_{H2}=n_{CuO}=0,6\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
Bài 3:
a)\(2H2+O2-->2H2O\)
b)\(n_{H2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{O2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ
\(n_{H2}\left(\frac{0,05}{2}\right)< n_{O2}\left(\frac{0,075}{1}\right)\)
\(\Rightarrow O2dư\)
\(n_{H2O}=n_{H2}=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{H2O}=0,05.18=0,9\left(g\right)\)
Bài 4:
a)\(CuO+H2-->Cu+H2O\)
b)\(n_{CuO}=\frac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=2,\frac{24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
do \(0,15>0,1\)
\(\Rightarrow H2\) hết..CuO dư
\(n_{H2O}=n_{H2}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{H2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)
c) \(n_{CuO}=n_{H2}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{CuO}dư=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{CuO}dư=0,05.80=4\left(g\right)\)
\(n_{Cu}=n_{H2}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
