Question

Bài tập 1: người ta dùng KMnO4 để điều chế 33,6 lít khí oxi(đktc) theo PTHH sau:
2KMnO4 -> K2MnO4+ MnO2+ O2
a) Hãy tính khối lượng KMnO4 đã dùng cho phản ứng trên?
b) Nếu hiệu suất của phản ứng là 90% thì khối lượng KMnO4 cần dùng là bao nhiêu?
c) Nếu thay KMnO4 bằng KClO3 có xúc tác MnO2 thì cần dùng bao nhiêu gam KClO3 để thu được lượng khí oxi nói trên, biết hiệu suất của phản ứng là 98%

Answer 1

Bài tập 1: :
2KMnO4 -> K2MnO4+ MnO2+ O2

nO2 = \(\frac{33,6}{22,4}\)= 1,5 mol theo PTHH: nKMnO4 = 3 mol => mKMnO4 = 3.158 = 474 g b) Vì H= 90% => mKMnO4 tạo thành = \(\frac{474.100}{90}\)= 526,67 g c) Nếu thay KMnO4 bằng KClO3 có MnO2 làm chất xúc tác thì: PTHH: 2KClO3 ---(MnO2, nhiệt)--> 2KCl + 3O2 Ta có nO2 = 1,5 mol Theo PTHH: nKClO3 = 1 mol => mKClO3 = 1.122,5 = 122,5 g Vì H=98% => mKClO3 cần dùng = \(\frac{122,5.100}{98}\)= 125 g

Answer 2

1) a) PTHH:\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

\(n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.1,5=3\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO_4}=3.158=474\left(g\right)\)

b) \(m_{KMnO_4\left(cần\right)}=\dfrac{474.100}{90}=526,67\left(g\right)\)

c) \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)

\(n_{KClO_3\left(lt\right)}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.1,5=1\left(mol\right)\)

\(n_{KClO_3\left(tt\right)}=\dfrac{1.100}{98}=\dfrac{50}{49}\left(mol\right)\)

\(m_{KClO_3\left(tt\right)}=\dfrac{50}{49}.122,5=125\left(g\right)\)

Answer 3

May đó có người giúp