Bài 20: Hòa tan 14,4g một oxit sắt tron dd HCl dư thu đc 25,4g muối. Xác định oxit sắt đó
Bài 21 cho 11,2g kim loại M có hóa trị 3 tác dụng hết vs dd HCl thu được 4,48l khí hidro (đktc). Xác định M
Bài 22: Cho 1 miếng Zn nặng 13g vào 67,5g dd CuCl2 60%
a) Viết PTHH. Tính klg kim loại thu được sau PƯ
b) tính nồng độ % klg các chất thu đc trong dd sau PƯ
Bài 23: Hòa tan 4g hỗn hợp gồm Mg và Fe trong dd HCl dư, thu đc 2,24l khí H2 (đktc). Tính % klg mỗi kim loại trong hỗn hợp
Giúp dùm xíu ạ >_<
1. Gọi cthc: Fe2Ox
Pt: \(Fe_2O_x+2xHCl\rightarrow2FeCl_x+xH_2O\)
112 +16x 112 + 71x
14,4 g 25,4g
\(\Rightarrow\dfrac{112+16x}{14,4}=\dfrac{112+71x}{25,4}\)
\(\Rightarrow x=2\)
Vậy cthc: FeO
Đây là 4 bài chứ 3 bài gì
Bài 20:
Đặt CTDC của oxit sắt cần tìm là \(Fe_xO_y\)
Khi Hòa tan 14,4g một oxit sắt trong dung dịch HCl dư thì:
PTHH: \(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\)
\(n_{FeCl_{\dfrac{2y}{x}}}=\dfrac{25,4}{56+35,5.\dfrac{2y}{x}}\left(mol\right)\)
\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{14,2}{56x+16y}\left(mol\right)\)
\(TheoPTHH:n_{Fe_xO_y}.x=n_{FeCl_{\dfrac{2y}{x}}}\)
\(\Leftrightarrow\dfrac{14,4x}{56x+16y}=\dfrac{25,4}{56+\dfrac{71y}{x}}\)
\(\Leftrightarrow616x=616y\)
\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}\)
\(\Rightarrow CTHH:FeO\)
Bài 21: Đề sai rồi nhé! Kim loại này không thể có hóa trị III. (Ra Fe đó)
Bài 22: Câu b phải là nồng độ phần trăm thôi,không có nồng độ % klg đâu :>
\(Zn\left(0,2\right)+CuCl_2\rightarrow ZnCl_2+Cu\left(0,2\right)\)
\(n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{CuCl_2}=\dfrac{67,5.60}{100}=40,5\left(g\right)\)\(\Rightarrow n_{CuCl_2}=0,3\left(mol\right)\)
So sánh: \(\dfrac{n_{Zn}}{1}=0,2< \dfrac{n_{CuCl_2}}{1}=0,3\)
=> CuCl2 dư sau phản ứng, chon nZn để tính.
Theo PTHH: \(n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\)\(\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)
Dung dịch sau pứ: \(\left\{{}\begin{matrix}ZnCl_2:0,2\left(mol\right)\\CuCl_2\left(dư\right):0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(m_{ddsau}=13+67,5-12,8=67,7\left(g\right)\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136.100}{67,7}=40,18\%\\C\%_{CuCl_2}\left(dư\right)=\dfrac{0,1.135.100}{67,7}=19,94\%\end{matrix}\right.\)
Bài 23:
Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và Fe có trong hỗn hợp
\(\Rightarrow24a+56b=4\left(I\right)\)
\(Mg\left(a\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(a\right)\)
\(Fe\left(b\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(b\right)\)
\(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a+b=0,1\left(II\right)\)
Từ (I) và (II) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,05\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24.100}{4}=30\%\\\%m_{Fe}=100\%-30\%=70\%\end{matrix}\right.\)
Í :v làm lại
20. Gọi cthc : FexOy
Pt: \(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\)
56x + 16y 56x + 71y
14,4g 25,4g
\(\Rightarrow\dfrac{56x+16y}{14,4}=\dfrac{56x+71y}{25,4}\)
\(\Rightarrow x=y\)
Vậy cthc: FeO
21. đề sai nha cụ
23. \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{CuCl_2}=\dfrac{67,5.60\%}{135}=0,3\left(mol\right)\)
Pt: \(Zn+CuCl_2\rightarrow ZnCl_2+Cu\)
0,2 mol 0,3mol \(\rightarrow\) 0,2mol \(\rightarrow\)0,2mol
Lập tỉ số: \(n_{Zn}:n_{CuCl_2}=0,2< 0,3\)
Zn hết, CuCl2 dư
\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)
\(\Sigma_{m\left(spu\right)}=13+67,5-12,8=67,7\left(g\right)\)
\(C\%_{CuCl_2\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,3-0,2\right).135}{67,6}.100=19,94\%\)
\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{67,7}.100=40,18\%\)
Ei mà bài 21 tui lấy số mol đẩy sang chia ra cũng ra M = 56
Câu 21:t lm ra Fe mà sao sai
PTHH:M+6HCl➝MCl3 +3H2↑(M là kim loại cần tìm nha)
(mol) 0,2 0,2
nH2 =4.48: 22,4=0.2(mol)
Mkim loại =11.2: 0.2=56(g)
Vậy M là Sắt(Fe)
ò nhìn lại câu 21 đề sai thiệt :(((( lỡ giải r sorry các bác
