Bài 1: Hòa tan 21,1g hỗn hợp A gồm Zn và ZnO bằng 200g dd HCl (vừa đủ) thu được dd B và 4,48 l khí H2.
a) Xác định khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A.
b) Tính C% của dd HCl đã dùng.
c) Tính khối lượng muối có trong dd B.
Bài 2: Cho 21g hỗn hợp bột nhôm và nhôm oxit tác dụng với dd HCl dư làm thoát ra 13,44 l khí (đktc).
a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.
b) Tính thể tích dd HCl 36% (D = 1,18g/ml) để hòa tan vừa đủ hỗn hợp đó.
Bài 3: Cho 15,75g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H2SO4 loãng dư, thu được 33,6l khí (đktc).
a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
b) Tính khối lượng dd muối thu được.
Bài 4: Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp bột CuO và ZnO vào 150ml dd HCl 2M.
a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu.
b) Tính khối lượng dd H2SO4 20% cần để hòa tan hỗn hợp trên.
Bài 5: Cho 10g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng với dd H2SO4 loãng dư. Lọc lấy phần chất rắn không tan cho phản ứng với dd H2SO4 đặc, nóng thu được 1,12 l khí (đktc). Tính thành phần % về khối lượng mỗi chất rắn trong hỗn hợp đầu.
giúp mình vs nhe
1.Bài này ko cần đặt ẩn
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (1)
ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O (2)
nH2=\(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH 1 ta có:
nZn=nH2=0,2(mol)
mZn=0,2.65=13(g)
mZnO=21,1-13=8,1(g)
b;
nZnO=\(\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PTHH 1 và 2 ta có:
2nZn=nHCl(1)=0,4(mol)
2nZnO=nHCl(2)=0,2(mol)
\(\sum\)nHCl=0,2+0,4=0,6(mol)
mHCl=0,6.36,5=21,9(g)
mdd HCl=\(\dfrac{21,9}{200}.100\%=10,95\%\)
c;
Ta có:
nCl=nHCl=0,6(mol)
Áp dụng ĐLBTKL cho cả bài ta có:
mA+mCl=mmuối=>mmuối=21,1+35,5.0,6=42,4(g)
mình chỉ bày cschs làm thôi nha
mấy bài này bạn đặt ẩn của các kim loại hoặc oxit kim loại sau đó lập hệ pt để giải hệ
Em nên đăng tách ra thành các nhóm khoảng 2 đến 3 bài rồi đăng. Như vậy các bạn sẽ dễ trả lời hơn
Bài 2 :
a) Theo đề bài ta có : \(nH2=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
PTHH :
(1) \(2Al+6HCl->2AlCl3+3H2\uparrow\)
0,4mol...1,2mol.....................0,6mol
(2) \(Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H2O\)
Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là : \(\left\{{}\begin{matrix}\%mAl=\dfrac{0,4.27}{21}.100\%\approx51,43\%\\\%mAl2O3=100\%-51,43\%=48,57\%\end{matrix}\right.\)
b) Theo PTHH 2 ta có : nHCl = 6nAl2O3 = \(6.\dfrac{21-0,4.27}{102}=0,6\left(mol\right)\)
Thể tích dd HCl để hòa tan vừa đủ hỗn hợp đó là :
\(m\text{dd}HCl=\dfrac{\left(1,2+0,6\right).36,5}{36}.100=182,5\left(g\right)\)
VddHCl = \(\dfrac{m}{D}=\dfrac{182,5}{1,18}\approx154,7\left(ml\right)\)
Vậy...
Bài 3 : Sửa đề : 33,6 l => 3,36 l ( vì nếu là 33,6l thì mZn > mhh)
a) Vì Cu là kim loại đúng sau H2 trong dãy hoạt động động của kim loại nên không tác dụng được với H2SO4 loãng
Theo đề bài ta có : nH2 = 3,36/22,4=0,15(mol)
PTHH :
\(Zn+H2SO4\left(l\right)->ZnSO4+H2\uparrow\)
0,15mol.........................0,15mol.........0,15mol
=> mZn = 0,15.65 = 9,75(g)
=> mCu = 15,75 - 9,75 = 6 (g)
b) khối lượng dd muối thu được là :
mddZnSO4 = 0,15.161 = 24,15(g)
Vậy...
Bài 4 :
Theo đề bài ta có : nHCl = 0,15.2 = 0,3 (mol)
Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và ZnO
PTHH :
\(\left(1\right)CuO+2HCl->CuCl2+H2O\)
x mol..........2x mol.........x mol
\(\left(2\right)ZnO+2HCl->ZnCl2+H2O\)
y mol............2ymol.........ymol
Ta có HPT : \(\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}nCuO=0,05\left(mol\right)\\nZnO=0,1\left(moL0\right)\end{matrix}\right.\)
a) thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu là :
%mCuO = \(\dfrac{0,05.80}{12,1}.100\%=\approx33,06\%\)
%mZnO = 100% - 33,06% = 66,94%
b) Ta có PTHH :
\(\left(3\right)CuO+H2SO4->C\text{uS}O4+H2O\)
0,05mol........0,05mol
\(\left(4\right)ZnO+H2SO4->ZnSO4+H2O\)
0,1mol...........0,1mol
=> khối lượng dd H2SO4 20% cần để hòa tan hỗn hợp trên là :
mddH2SO4 = \(\dfrac{\left(0,05+0,1\right).98}{20}.100=73,5\left(g\right)\)
Vậy...
Bài 5 : Chất rắn ko tan ở đây là Cu
Ta có PTHH :
\(\left(1\right)CuO+H2SO4->C\text{uS}O4+H2O\)
\(\left(2\right)Cu+2H2SO4->C\text{uS}O4+SO2\uparrow+2H2O\)
Theo đề ta có : nSO2 = \(\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH 2 ta có : nCu = nSO2 = 0,05 mol
=> %mCu = \(\dfrac{0,05.64}{10}.100\%=32\%\)
%mCuO = 100% - 32% = 68%
Vậy...
BÀI 1: Cho 4,93g hỗn hợp A gồm Mg, Zn vào 250g ddHCl 7,3%
