Question

a, Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí gồm 0,1mol Cl2 và 0,2mol O2

b, Hỗn hợp A có V=3,36 (l) gồm Cl2 và O2 với tỉ lệ thể tích là 1:2. Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp A ( V đktc)

c, Hỗn hợp X gồm Cl2 và O2 có tỉ khối với He là 25,75

+) Tính % về thể tích của mỗi khí trong X

+) Tính % về số mol của mỗi khí trong X

+) Tinh % về khối lượng của mỗi khí trong X

Answer 1

a. Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp là:

\(\overline{M}=\dfrac{n_{Cl2}\cdot M_{Cl2}+n_{O2}\cdot M_{O2}}{n_{Cl2}+n_{O2}}=45\)

b. Ta có: nCl₂ = 0,05mol và nO₂ = 0,1 mol

=> \(\overline{M}=\dfrac{n_{Cl2}\cdot M_{Cl2}+n_{O2}\cdot M_{O2}}{n_{Cl2}+n_{O2}}=45\)

c. Chọn số n_Cl2 = 1 mol và n_O2 = x mol.

Vì tỉ khối của hỗn hợp khí so với He bằng 25,75 suy ra \(\overline{M}=25,75\cdot4=103\)

(Đề câu c sai: Vì MCl₂ > \(\overline{M}\) > MO₂)