Question

8/ Cho 8,8g hỗn hợp A gồm Mg và MgO tác dụng với dd HCl dư,Sau phản ứng thu được 4.,48 lít khí (đktc)

a) Viết các PTHH

b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A

c) Tính khối lượng muối thu được

d) phải dùng bao nhieu ml dung dịch HCl 2M đủ để hòa tan 8,8g hỗn hợp A

Answer 1

Theo đề bài ta có : nH2 = 4,48/22,4 =0,2 (mol)

a) PTHH :

Mg + 2HCl - > MgCl2 + H2

0,2mol..0,4mol....0,2mol...0,2mol

MgO + 2HCl - > MgCl2 + H2O

b) thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là : \(\left\{{}\begin{matrix}\%mMg=\dfrac{0,2.24}{8,8}.100\%\approx54,55\%\\\%mMgO=100\%-54,55\%=45,45\%\end{matrix}\right.\)

c)Ta có : nMgO = \(\dfrac{8,8-0,2.24}{40}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có : nMgCl2 = nMgO = 0,1 mol ; nHCl = 2nMgO = 0,2 (mol)

Khối lượng muối thu được là :

mMgCl2 = (0,2+0,1).95 = 28,5(g)

d) Ta có : nHCl = 0,4 + 0,2 = 0,6 (mol)

=> VddHCl(cần dùng) = 0,6/2 = 0,3(l)

Answer 2

a)

Mg + 2 HCl ➞ MgCl₂ + H₂

0.2.......0.4...........0.2........0.2(mol)

MgO +2 HCl ➞ MgCl₂ + H₂O

0.1...........0.2.........0.1..............(mol)

b)n_H2=4.48/22.4=0.2(mol)

m_Mg=0.2*24=4.8(g)

%Mg=4.8/8.8*100%=54.545%

%MgO=100%-54.545%=45.455%

c)n_MgO=(8.8-4.8)/40=0.1(mol)

m_MgCl2=(0.2+0.1)*95=28.5(g)

d)V=(0.2+0.4)/2=0.3(l)=300ml