Question

1. Cho 5,1g oxit của kim loại X hóa trị(III)phản ứng với axit HNO3,sau phản ứng thu được muối X(NO3)3 và nước

a)Viết PT phản ứng

b)Xác định CTHH của oxit kim loại biết rằng số mol axit tham gia phản ứng là o,3mol

2. Cho hỗn hợp 15,45g Mg và Al phản ứng hoàn toàn với oxi,sau phản ứng thu được hỗn hợpoxit có khối lượng 27,85g

a)Viết PT phản ứng

b)Tính Phành phần % theo khối lượng của các kim loại trong hoonc hợp đầu

3. Cho 6g kim loại Mg phản ứng với 2,24lit O2(đktc),sau phản ứng tạo thành magie oxit(MgO)

a)Viết PTHH

b)Tính khối lượng MgO tạo Thành sau phản ứng

4.Trên 2 đĩa cân A và B,đĩa a đặt cốc đựng dung dịch HCl,điwã B đặt cốc đựng dung dịch axit sunfuric(H2SO4)_Điều chỉnh cho cân về vị trí thăng bằng.Cho coocx đựng dung dịch HCl 10g CaCO3,xảy ra phản ứng theo sơ đồ:

CaCO3+HCl--->CaCL2+H2O+CO2

Answer 1

Bài 2:

Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg, Al

Pt: 2Mg + O₂ --to--> 2MgO

.......x............................x

.....4Al + 3O₂ --to--> 2Al₂O₃

.......y...........................0,5y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=15,45\\40x+51y=27,85\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,25\\y=0,35\end{matrix}\right.\)

=> %

Answer 2

2. Đặt n_Mg = x ; n_Al = y

2Mg + O₂ → 2MgO (1)

x.......................x

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ (2)

y.......................0,5y

Từ (1)(2) ta có hệ

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=15,45\\40x+51y=27,85\end{matrix}\right.\)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,25\\y=0,35\end{matrix}\right.\)

⇒ %_Mg = \(\dfrac{0,25.24.100\%}{15,45}\)= 38,83%

⇒ %_Al = \(\dfrac{0,35.27.100\%}{15,45}\)= 61,17%

Answer 3

3.

n_Mg = 0,25 mol

nO2 = 0,1 mol

2Mg + O₂ → 2MgO

Đặt tỉ lệ ta có

\(\dfrac{0,25}{2}\) > 0,1

⇒ Mg dư

⇒ m_MgO = 0,2.40 = 8 (g)

Answer 4

P/s: bài 1 axit đặc hay loãng, bài 4 hỏi gì

Answer 5

X₂O₃ + 6HNO₃ → 2X(NO₃)₃ + 3H₂O

0,05 ← 0,3

⇒ \(\dfrac{5,1}{2X+48}\) = 0,05

⇔ 5,1 = 0,1X + 2,4

⇔ 2,7 = 0,1X

⇔ X = 27 ( Al )

⇒ Al₂O₃