\(n_{Al}=\dfrac{0,81}{27}=0,03mol\\ n_{H_2SO_4}=0,2.0,27=0,054mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,03}{2}< \dfrac{0,054}{3}\Rightarrow H_2SO_4.dư\\ n_{H_2SO_4,pư}=\dfrac{0,03.3}{2}=0,045mol\\ m_{H_2SO_4,dư}=\left(0,054-0,045\right)98=0,882g\)