Question

Answer 1

1, n_H2=\(\dfrac{10,08}{22,4}\)=0,45 mol

Gọi số mol của Ag là x (mol) , Al là y (mol) ta có:

2Ag + 2HCL ---> 2AgCl + H₂

  x mol ----------------------> \(\dfrac{x}{2}\) mol

2Al   + 6HCl ----> 2AlCl₃ + 3H₂

  y mol -----------------------> \(\dfrac{3y}{2}\) mol

Từ 2 pt trên ta có hệ pt:

{108x+27y=40

{\(\dfrac{x}{2}\)+\(\dfrac{3y}{2}\)=0,45

⇒

{x≈0,322 mol

{y≈0,193 mol

⇒ m_Ag≈108.0,322≈34,78 g

    m_Al≈27.0.193≈5,21 g

nên:

%Ag≈\(\dfrac{34,78}{40}.100\)≈87%

%Al≈100-87≈13%

 

Answer 2

a, Vì Cu không có phản ứng với H₂SO₄ loãng dư và phản ứng của Fe, Mg với H₂SO₄ không tạo nên kết tủa nên 0,64 g chính là khối lượng của kim loại đồng

n_H2=\(\dfrac{2,24}{22,4}\)=0,1 mol

Gọi số mol của Mg là x (mol), Fe là y (mol) ta có:

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂ (1)

x mol -------------------------> x mol

Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂ (2)

y mol -------------------------> y mol

Ta có: khối lượng hỗn hợp khi loại đồng: 4,64-0,64=4 g

Từ 2 pt trên ta có hệ pt:

{24x+56y=4

{x+y=0,1

⇒

{x=0,05 mol

{y=0,05 mol

nên

m_Mg=0,05.27=1,2 g

m_Fe=0,05.56=2,8 g

nên

%Cu=\(\dfrac{0,64}{4,64}.100\)=13,8%

%Mg=\(\dfrac{1,2}{4,64}.100\)=25,9%

%Fe=100-13,8-25,9=60,3%

 

Answer 3

b, Từ pt (1) ta có n_H2SO4=n_Mg=0,05 mol => m_H2SO4 pt(1)=98.0,05=4,9 (g)

Từ pt (2) ta có n_H2SO4=n_Fe=0,05 mol => m_H2SO4 pt(2)=98.0,05=4,9 (g)

⇒ m_Ct H2SO4=4,9+4,9=9,8 (g)

Ta có: 

\(\dfrac{m_{CtH2SO4}}{m_{ddH2SO4}}\).100=C% => m_{dd H2SO4}=9,8:0,245=40 g