Question

Answer 1

b) \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{17,4}{232}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

             0,1<-----------------0,15

            3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

                     0,15<-----0,075

=> m_KClO3 = 0,1.122,5 = 12,25 (g)

Answer 2

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{17,4}{232}=0,075mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

           0,15           0,075       ( mol )

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

   0,1                                             0,15   ( mol )

\(m_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25g\)

Answer 3

3Fe+2O2-to>Fe3O4

          0,15-------0,075

2KClO3-to>2KCl+3O2

0,1-------------------------0,15

n Fe3O4=0,075 mol

=>m KClO3=0,1.122,5=12,25g

Answer 4

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{17,4}{232}=0,075\left(mol\right)\\ pthh:3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\) 
                      0,15        0,075 

\(2KClO_3\xrightarrow[xtMnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\) 
0,1                                          0,15 
\(m_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25g\)