Này dẫn từ từ ... đến khi thu đc 10g kết tủa hay dẫn ... thu đc kết tủa thế

nghỉ hè vẫn đăng ak :))

Ở pt thứ nhất "0,15" đứng ở dưới H2 :| chẳng có mà ko hiểu :P

Đã vt dấu cách rồi mà... :{(

a,

Axit dư -> M phản ứng hết

\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

2M + 2nHCl ---> 2\(MCl_n\)+ n\(H_2\)

\(\frac{0,3}{n}\) <- 0,15 (mol)

Ta có :

\(\frac{0,3}{n}=\frac{3,6}{M}\)

-> M = 12n

Với n = 2 thì M = 24

=> Kim loại M là Mg ( đề sai rồi )

b,

\(n_{Mg}=\frac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

Mg + 2HCl ---> \(MgCl_2\)+ \(H_2\)

0,15 -> 0,3 -> 0,15 ( mol )

\(n_{HCl}\) dư = 0,3 . 10% = 0,03 ( mol )

\(\Sigma n_{HCl}\) dùng = 0,3 + 0,03 = 0,33 ( mol )

\(m_{ddHCl}\)= \(\frac{0,33.36,5.100\%}{7,3\%}\)= 165 ( g )

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

\(m_{Mg}\)+ \(m_{ddHCl}\)= \(m_{ddX}\)+\(m_{H_2}\)

-> \(m_{ddX}=3,6+165-2.0,15=168,3\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\frac{0,03.36.5}{168,3}.100\%=0,65\%\)

\(C\%_{MgCl_2}=\frac{0,15.95}{168,3}.100\%=8,467\%\)

>_<