Câu hỏi của lqhiuu

Question

C1: Hoà tan hết 3,6g kim loại M trong dung dịch HCl 7,3%( trong đó lượng axit dùng dư 10% so với lượng phản ứng) Khi phản ứng hoàn toàn đc dung dịch x và 3,36l H2( đktc)

a, tìm khối LG M

b, tính C% x=?

giúp vs ạ :(

a, tìm khối LG M

b, tính C%...

Natri Xyanua · Accepted Answer

a, Axit dư -> M phản ứng hết $n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$ 2M + 2nHCl ---> 2$MCl_n$+ n$H_2$ $\frac{0,3}{n}$ <- 0,15 (mol) Ta có : $\frac{0,3}{n}=\frac{3,6}{M}$ -> M = 12n Với n = 2 thì M = 24 => Kim loại M là Mg ( đề sai rồi ) b, $n_{Mg}=\frac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)$ Mg + 2HCl ---> $MgCl_2$+ $H_2$ 0,15 -> 0,3 -> 0,15 ( mol ) $n_{HCl}$ dư = 0,3 . 10% = 0,03 ( mol ) $\Sigma n_{HCl}$ dùng = 0,3 + 0,03 = 0,33 ( mol ) $m_{ddHCl}$= $\frac{0,33.36,5.100\%}{7,3\%}$= 165 ( g ) Theo định luật bảo toàn khối lượng : $m_{Mg}$+ $m_{ddHCl}$= $m_{ddX}$+$m_{H_2}$ -> $m_{ddX}=3,6+165-2.0,15=168,3\left(g\right)$ $C\%_{HCl}=\frac{0,03.36.5}{168,3}.100\%=0,65\%$ $C\%_{MgCl_2}=\frac{0,15.95}{168,3}.100\%=8,467\%$ >_ M phản ứng hết $n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$ 2M + 2nHCl ---> 2$MCl_n$+ n$H_2$ $\frac{0,3}{n}$ <- 0,15 (mol) Ta có : $\frac{0,3}{n}=\frac{3,6}{M}$ -> M = 12n Với n = 2 thì M = 24 => Kim loại M là Mg ( đề sai rồi ) b, $n_{Mg}=\frac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)$ Mg + 2HCl ---> $MgCl_2$+ $H_2$ 0,15 -> 0,3 -> 0,15 ( mol ) $n_{HCl}$ dư = 0,3 . 10% = 0,03 ( mol ) $\Sigma n_{HCl}$ dùng = 0,3 + 0,03 = 0,33 ( mol ) $m_{ddHCl}$= $\frac{0,33.36,5.100\%}{7,3\%}$= 165 ( g ) Theo định luật bảo toàn khối lượng : $m_{Mg}$+ $m_{ddHCl}$= $m_{ddX}$+$m_{H_2}$ -> $m_{ddX}=3,6+165-2.0,15=168,3\left(g\right)$ $C\%_{HCl}=\frac{0,03.36.5}{168,3}.100\%=0,65\%$ $C\%_{MgCl_2}=\frac{0,15.95}{168,3}.100\%=8,467\%$ >_<