2, ta có 300ml = 0,3 lít

=> n_HCl = 0,3 . 2 = 0,6 ( mol)

=> n_Fe = \(\dfrac{11,2}{56}\)= 0,2 ( mol )

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,2 0,6

Lập tỉ số \(\dfrac{0,2}{1}\) : \(\dfrac{0,6}{2}\) = 0,2 < 0,3

=> Sau phản ứng Fe hết ; HCl còn dư

=> V_H2 = 0,2 .22,4 = 4,48 ( lít )

=> C_{M FeCl2} = n : V = 0,2 : 0,3 = \(\dfrac{2}{3}\)M

=> C_{M HCl dư} = ( 0,6 - 0,4 ) : 0,3 = \(\dfrac{2}{3}\)M

1. CẤU TẠO PHÂN TỬ

– CTPT: H₂SO₄

– CTCT:

Trong hợp chất H₂SO₄, nguyến tố S có số oxi hoá cực đại là +6.

2. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

– là chất lỏng, không màu, sánh như dầu, không bay hơi.

– H₂SO₄ 98% có D= 1,84 g/cm³; nặng gần gấp 2 lần nước.

– H₂SO₄ đặc rất hút ẩm -> dùng làm khô khí ẩm.

– H₂SO₄ đặc tan vô hạn trong nước và toả nhiều nhiệt.

Giảithích hiện tượng thí nghiệm? Từ đó rút ra cách pha loãng axit sunfuric đặc?

– Khi pha loãng axit sunfuric đặc thì rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ; không làm ngược lại ( nguy hiểm) (Tại sao?)

– Axit sunfuric đặc gây bỏng rất nặng -> cẩn thận khi làm thí nghiệm với axit sunfuric đặc

cô gái bị bỏng axit

3. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

a. Tính chất của axit sunfuric loãng

– Tính axit mạnh. Axit tác dụng được với chất nào?

+ Làm quì tím hoá đỏ

+ Tác dụng với muối (điều kiện: sản phẩm kết tủa hoặc bay hơi)

+ Tác dụng với oxit bazơ hoặc bazơ -> muối + H₂O

+ Tác dụng kim loại trước hiđro ->muối hoá trị thấp của KL + H₂

b. Tính chất của axit sunfuric đặc

Cu + H₂SO₄ loãng -> không phản ứng

Cu + H₂SO₄ đặc -> có xảy ra phản ứng không?

Nhận xét hiện tượng? Ngoài tính axit mạnh như axit sunfuric loãng thì axit sunfuric đặc còn có tính chất gì?

– Ngoài tính axit mạnh như axit sunfuric loãng thì axit sunfuric đặc còn có tính chất đặc trưng sau:

b.1. Tính oxi hoá mạnh

+ Tác dụng với kim loại ( hầu hết kim loại trừ Au, Pt)

+ Tác dụng với phi kim ( C, S, P)

+ Tác dụng với hợp chất có tính khử ( HI, KI, KBr, FeO, Fe₃O₄, Fe(OH)₂, FeCO₃, H₂S, …)

Nhỏ axit sunfuric đặc vào giấy

b.2. Tính háo nước

– Axit H₂SO₄ đặc chiếm nước kết tinh của nhiều muối hiđrat (muối ngậm nước) hoặc chiếm các nguyên tố H và O (thành phần của nước) trong nhiều hợp chất

+ Hợp chất cacbohiđrat (C_n(H₂O)_m)

+ CuSO₄.5H₂O

Phim thí nghiệm tính háo nước

Nhận xét hiện tượng? Vận dụng kiến thức trên, em hãy giải thích hiện tượng?

4. ỨNG DỤNG

– Hàng năm, thế giới sản xuất khoảng 160 triệu tấn H2SO4. Axit sunfuric là hoá chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất như: phẩm nhuộm, luyện kim, chất dẻo, chất tẩy rửa, giấy sợi, sơn, phân bón, …

5. Sơ đồ sản xuất axit sunfuric

Click vào đây xem mô phỏng qui trình sản xuất

– Phương pháp tiếp xúc, gồm 3 công đoạn chính

a) Sản xuất SO₂

– Từ quặng pirit sắt (FeS₂)

– Từ lưu huỳnh

b) Sản xuất SO₃

c) Sản xuất H₂SO₄

Dùng H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃ được oleum H₂SO₄.nSO₃

Dùng lượng nước thích hợp để pha loãng oleum, được H₂SO₄ đặc

a, Sục CO₂ đến dư vào NaOH

ta có NaOH + CO₂ → NaHCO₃

b, cho NaHCO₃ vừa thu được vào NaOH

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

3 + 4  = tứ + tam = tám + tư = 8 + 4 =12 

200010 +3000000=3200010

**** CHO TUI NHA Lê Ngọc Vân Hà

Ta có n_CO2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 ( mol )

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂\(\uparrow\) + H₂O

x → 2x → x → x → x

KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ + H₂O

x → x → x → x → x

Bạn ơi hình như đề bị thiếu phải cho thêm một dữ kiện nữa thì mình mới tính được

Ta có :      Xét p=2 thì p+4=6(ko thỏa mãn)

                Xét p=3 thì p+4=7:p+8=11(thỏa mãn)

 Xét p>3 thì p có dạng là 3k+1hay 3k+2

     Nếu p=3k+1 thì p+8=3k+9 chia hết cho 3(ko thỏa mãn)

     Nếu p=3k+2 thì p+4=3k+6 chia hết cho 3(ko thỏa mãn) 

                   Vậy p=3 thỏa mãn đề bài

Ta có 200ml = 0,2 lít

=> n_CuSO4 = 0,2 . 0,525 = 0,105 ( mol )

Fe hoạt động yếu hơn Al nên 2 KL thu được là Cu và Fe dư . ( Khả năng Fe phản ứng một phần )

Gọi x, y, z là số mol lần lượt của Fe_{phản ứng} , Al, Fe_dư

mà m_{hỗn hợp} = 4,15 ( gam )

=> 56x + 27y + 56z = 4,15 ( * )

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

x → x → x → x

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

y → 1,5y → 0,5y → 1,5y

Từ hai phương trình trên

=> Hai chất rắn sau phản ứng là Cu và Fe_dư

=> 64x + 96y + 56z = 7,84 ( ** )

mà x + 1,5y = 0,105 ( *** )

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\text{56x + 27y + 56z = 4,15 }\\\text{64x + 96y + 56z = 7,84}\\\text{x + 1,5y = 0,105}\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,05\\z=0,02\end{matrix}\right.\)

=> n_{Fe ban đầu} = 0,03 + 0,02 = 0,05 ( mol )

=> n_{Cu ban đầu} = 0,05 ( mol )

Ta có n_H2 = \(\dfrac{1,008}{22,4}\) = 0,045 ( mol )

2M + 2nHBr → 2MBr_n + nH₂

\(\dfrac{0,09}{n}\) \(\leftarrow\) 0,045

mà n_M là hóa trị của kim loại

=> 1 \(\le\) n \(\le\) 3

=> n_M = \(\dfrac{2,935}{M_M}\) = \(\dfrac{0,09}{n}\)

nếu n = 1

=> n_M = \(\dfrac{2,935}{M_M}\) = 0,09 => M_M = 32,6 ( loại )

nếu n = 2

=> n_M = \(\dfrac{2,935}{M_M}\) = 0,045 => M_M = 65 ( nhận )

nếu n = 3

=> n_M = \(\dfrac{2,935}{M_M}\) = 0,03 => M_M = 98 ( loại )

=> M là Zn ( kẽm )

Mình xin đổi lại đề của câu 1 là 3 phần khối lượng của Fe tương ứng với 7 phần khối lượng oxi

Hoặc khối lượng của oxi bằng \(\dfrac{3}{7}\)% Fe ( Nếu làm theo cách sửa đề này bạn phải chứng minh %m_O2 = 30% và %m_Fe = 70% trong hỗn hợp )

Câu 1: Ta có CTHC là Fe_xO_y

mà 56x . 3 = 16y . 7

=> \(\dfrac{56x}{16y}\) = \(\dfrac{7}{3}\)

=> \(\dfrac{x}{y}\) = \(\dfrac{2}{3}\)

=> x = \(\dfrac{6}{49}\)y

=> CTHC là Fe₂O₃