Bài 2: Ta dùng quy tắc đường chéo

Gọi C%_{H2SO4 300 gam} là C₁

C% cần tìm là C

C%_{KOH 400 gam} là C₂

_=> \(\dfrac{300}{400}=\dfrac{\left|49-C\right|}{\left|9,8-C\right|}\)

=> C = 166,6

=> C% của dung dịch thu được là 166,6 %

Bài 3: Ta có

Từ 90^oC \(\rightarrow\) 0^oC

=> \(\Delta\)S = 50 - 35 = 15 ( gam )

Ở 90^oC

Trong 150 g dung dịch bão háo coa khối lượng kết tinh là 50 gam

..........1900...........................................................................x gam

=> x = \(\dfrac{1900\times50}{150}\) = 633,33 ( gam )

Bài 2: Ta có

Từ 90^oC \(\rightarrow\) 10^oC

=> \(\Delta\)S = 50 - 15 = 35 ( gam )

Ở 90^oC

Trong 150 g dung dịch bão hòa có khối lượng kết tinh là 50 gam

..........600..........................................................................x gam

=> x = \(\dfrac{600\times50}{150}\) = 200 ( gam )

2;3;4;7

CHẮC CHẮN ĐÚNG 100%,  MÌNH LÀM RỒI MÀ!!!

Câu 2:

Ta có p + n = 27

=> p = 27 - n

Vì p = e = 27 - n

=> p + e = 2 ( 27 - n )

Theo đề bài : \(\dfrac{p+e}{n}=\dfrac{13}{7}\)

=> \(\dfrac{2\left(27-n\right)}{n}=\dfrac{13}{7}\)

=> n = 14

=> p = e = 27 - 14 = 13

=> Nguyển tử đó là Al ( Nhôm )

Câu 1: Bạn ơi 53,125 nha chứ 52,125 thì n sẽ ra số lẻ

Ta có p + e + n = 49

=> p + e = 49 - n

Ta có \(\dfrac{n}{p+e}\times100=53,125\%\)

=> n = 53,125 . ( p + e ) : 100

=> n = 53,125 . ( 49 - n ) : 100

=> n = 17

=> p = e = \(\dfrac{49-17}{2}\) = 16

=> Nguyên tử đó là S ( Lưu huỳnh )

Bài 2:

Ta có n_Al = \(\dfrac{6}{27}\) = \(\dfrac{2}{9}\) ( mol )

n_H2 = \(\dfrac{6,7}{22,4}\) = 0,3 ( mol )

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

\(\dfrac{2}{9}\)................................................0,3

=> Lập tỉ số \(\dfrac{\dfrac{2}{9}}{2}:\dfrac{0,3}{3}\) = \(\dfrac{1}{9}\) > 0,1

=> Sau phản ứng Al còn dư ; H₂ hết

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,2.......0,3................0,1.............0,3

=> m_{Al tham gia phản ứng} = 0,2 . 27 = 5,4 ( gam )

=> m_Al2(SO4)3 = 342 . 0,1 = 34,2 ( gam )

Bài 1:

Ta có n_Fe = \(\dfrac{5,6}{56}\) = 0,1 ( mol )

n_HCl = \(\dfrac{7,3}{36,5}\) = 0,2 ( mol )

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

0,1.....0,2

=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,1}{1}:\dfrac{0,2}{2}\) = 0,1 = 0,1

=> Không có chất nào dư cả nha bạn chắc bạn ghi đề sai rồi

=> V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 ( lít )

Ta có n_O2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 ( mol )

n_{hỗn hợp khí} = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 ( mol )

CO + \(\dfrac{1}{2}\)O₂ \(\rightarrow\) CO_{2 (1)}

x.......x/2...........x

CH₄ + 2O₂ \(\rightarrow\) 2H₂O + CO_{2 (2)}

y...........2y..........2y..........y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\\dfrac{x}{2}+2y=0,3\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> V_CO = 0,2 . 22,4 = 4,48 ( lít )

=> %V_CO = \(\dfrac{4,48}{6,72}\times100\approx66,67\%\)

=> %V_CH4 = 100 - 66,67 = 33,33 %

=> V_{CO2 (1)} = 22,4 . 0,2 = 4,48 ( lít )

=> V_{CO2 (2)} = 22,4 . 0,1 = 2,24 ( lít )

=> \(\Sigma\)V_CO2 = 2,24 + 4,48 = 6,72 ( lít )

Ta có n_H2 = \(\dfrac{2,912}{22,4}\) = 0,13 ( mol )

2R + 2nHCl \(\rightarrow\) 2RCl_n + nH₂

\(\dfrac{0,26}{n}\)..0,26........\(\dfrac{0,26}{n}\).....0,13

=> \(\dfrac{0,26}{n}=\dfrac{7,28}{M_R}\)

Vì n là hóa trị hóa trị của kim loại

=> 1 \(\le\) n \(\le\) 3

=> Lập bảng

=> R là Fe ( Sắt )