- Dùng CO₂ làm thuốc thử . Nhận ra Ca(OH)₂ vì có kết tủa màu trắng xuất hiện .

Ca(OH)₂ + CO₂ \(\rightarrow\) CaCO₃ \(\downarrow\) + H₂O

- Các dung dịch còn lại cho tác dụng với dung dịch FeCl₃ . Nhận ra dung dịch NaOH vì có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện .

3NaOH + FeCl₃ \(\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow\) + 3NaCl

- Dùng dung dịch NaOH làm thuốc thử đối với ba dung dịch HCl , MgSO₄ và NaCl còn lại . Nhận ra dung dịch MgSO₄ vì có kết tủa màu trắng xuất hiện .

MgSO₄ + 2NaOH \(\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow\) + Na₂SO₄

- Hai dung dịch không hiện tượng gì là HCl và NaCl . Ta dùng quỳ tím làm thuốc thử , nếu có hiện tượng làm quỳ tím hóa đỏ là dung dịch HCl . Dung dịch không hiện tượng gì là NaCl

Đặt công thức tổng quát của oxit là M_xO_y . Ta có :

M_xO_y + yH₂ \(\rightarrow^{t^o}\) xM + yH₂O

\(\dfrac{3,48}{Mx+16y}\)-------- \(\dfrac{3,48y}{Mx+16y}\)----------\(\dfrac{3,48x}{Mx+16y}\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{3,48y}{Mx+16y}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\) ( mol )

\(\Rightarrow M=\dfrac{42y}{x}\) ( 1 )

\(\Rightarrow n_M=\dfrac{3,48x}{Mx+16y}=\dfrac{3,48x}{42y+16y}=\dfrac{3x}{50y}\left(mol\right)\)

2M + 2nHCl \(\rightarrow\) 2MCl_n + nH₂\(\uparrow\)

\(\dfrac{3x}{50y}\)-------------------------\(\dfrac{3nx}{100y}\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{3nx}{100y}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{y}{x}=\dfrac{2n}{3}\)( 2 )

Từ ( 1 ) và ( 2 ) \(\Rightarrow M=28n\)

Nghiệm phù hợp là n = 2 và M = 56 ( g / mol )

\(\Rightarrow\) Kim loại M là Fe

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\)

Vậy công thức của oxit kim loại M là Fe₃O₄

* Giống nhau : Bản chất của chúng đều là sự oxi hóa

* Khác nhau :

- Sự cháy của một chất trong oxi : Sự cháy xảy ra nhanh hơn và tỏa nhiệt lượng cao hơn

- Sự cháy của một chất trong không khí : Sự cháy xảy ra chậm hơn và tỏa nhiệt lượng thấp hơn

PTHH : CO₂ + CaO \(\rightarrow\) CaCO₃

a ) \(n_{CO_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{CaO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ :

\(\dfrac{n_{CO_2}}{1}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\)

\(\dfrac{n_{CaO}}{1}=\dfrac{0,15}{1}=0,15\)

Ta thấy : \(\dfrac{n_{CO_2}}{1}>\dfrac{n_{CaO}}{1}\left(0,2>0,15\right)\)

\(\Rightarrow\) CO₂ còn dư sau phản ứng

b ) \(n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) \(m_{CaCO_3}=n\cdot M=0,15\cdot100=15\left(g\right)\)

- Ở 80^oC :

100 g nước có 28,3 gam chất tan

Hay 128,3 gam dung dịch có 28,3 gam chất tan

\(\Rightarrow\) 1026,4 gam dung dịch có \(\dfrac{1026,4\cdot28,3}{128,3}=226,4\) gam chất tan

\(\Rightarrow m_{H_2O}=m_{dd}-m_{ct}=1026,4-226,4=800\left(g\right)\)

- Ở 10^oC :

100 gam nước có 9 gam chất tan

109 gam dung dịch có 9 gam chất tan

\(\Rightarrow\) ( 1026,4 - 395,4 ) g = 631 gam dung dịch có \(\dfrac{631\cdot9}{109}\approx52\) gam chất tan

\(\Rightarrow m_{H_2O}=m_{dd}-m_{ct}=631-52=579\left(g\right)\)

* Vậy khối lượng nước đi vào kết tinh là : 800 - 579 = 221 ( g )

Khối lượng M₂SO₄ đi vào kết tinh là : 226,4 - 52 = 174,4 ( g )

Ta có :

M₂SO₄.nH₂O

174,4---221

Mà 7 < n < 12

Lập bảng :

Chọn n = 10 và M₂SO₄ = 142 g

\(\Rightarrow M=\dfrac{142-96}{2}=23\left(g\right)\)

Vậy công thức của muối ngậm nước trên là Na₂SO₄.10H₂O

Ta có :\(d_{\dfrac{X}{O_2}}=2,875\)

\(\Rightarrow M_X=2,875\cdot M_{O_2}=2,875\cdot32=92\left(g\right)\)

Gọi công thức phân tử của X là N_xO_y , ta có hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}14x+16y=92\\y=2x\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=4\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) Công thức phân tử oxit X là N₂O₄

Gọi công thức phân tử oxit Y là N_zO_t

Theo đề tài , ta có : 1 lít khí Y nặng bằng 1 lít khí CO₂ tức phân tử khối của Y bằng phân tử khối của CO₂ và bằng 44 g

Ta có : 14z + 16t = 44

Lập bảng :

Chọn z = 2 , t =1

Vậy công thức phân tử oxit Y là N₂O