Gọi A là nguyên tử khối kim loại , tổng số phần khối lượng oxi và kim loại A

Ta có : \(\dfrac{3}{7}\%O+\%A=\dfrac{10}{7}\%\)

Mặt khác %O + %A = 100%

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%A=70\%\\\%O=30\%\end{matrix}\right.\)

Gọi n là hóa trị của kim loại A , ta có công thức oxit là : A₂O_n . Ta có tỉ lệ khối lượng :

\(\dfrac{2A}{70}=\dfrac{16n}{30}\)\(\Rightarrow A=\dfrac{56n}{3}\)

Kim loại thường có hóa trị từ I đến III

Lập bảng :

Chọn n = 3 \(\Rightarrow\) A là Fe ( M = 56 )

Phát biểu của em học sinh chỉ đúng câu đầu : cây nến cháy vì cần khí oxi còn bóng đèn sáng lên không phải là phản ứng cháy vì thiếu khí oxi mà là dây tóc bóng đèn nóng lên thì phát sáng.

- Trích mỗi thứ mỗi ít làm mẫu thử và đánh số thứ tự

- Dùng quỳ tím nhúng vào các mẫu thử :

+ Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là dung dịch H₂SO₄

+ Mẫu thử nào làm dung dịch hóa xanh là dung dịch Ca(OH)₂

+ Mẫu thử nào không làm quỳ tím mất màu là dung dịch NaCl và nước cất

- Cô cạn hai mẫu thử dung dịch NaCl và nước cất

+ Mẫu thử nào thu được cặn trắng sau khi cô cạn là dung dịch NaCl

+ Mẫu thử nào bay hơi hết là nước cất

Ta có : \(M_{CuSO_4}=160g\)

\(M_{CuSO_4.5H_2O}=250g\)

Đổi : 250 ml = 0,25 l

\(n_{CuSO_4}=C_M.V=0,15\cdot0,25=0,0375\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,0375\cdot160=6\left(g\right)\)

Trong 250 g CuSO₄.5H₂O có 160 g CuSO₄

Vậy trong x g CuSO₄.5H₂O có 6 g CuSO₄

\(\Rightarrow x=\dfrac{6\cdot250}{160}=9,375\left(g\right)\)

Vậy khối lượng tinh thể CuSO₄.5H₂O cần lấy là 9,375 g