a) Theo Bảo toàn nguyên tố: \(n_{Cl^-}=n_{HCl}=0,17\cdot2=0.34mol\)

\(\Rightarrow m_{muoi}=m_{kl}+m_{Cl^-}=4+0,34\cdot35,5=16,07g\)

b) Theo Bảo toàn nguyên tố: \(n_{H_2}=\frac{n_{HCl}}{2}=\frac{0,34}{2}=0,17mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=22,4\cdot0,17=3,808l\)

a) Gọi x là phần trăm số nguyên tử của X trong E

=>100-x là phần trăm số nguyên tử trong E

Ta có \(\overline{A}=\frac{11x+33\left(100-x\right)}{44}=63,5\%\Leftrightarrow x=23\%\)

Vậy trong E, X chiếm 23% và Y chiếm 77%

b) Gọi số khối của Y là y

Ta có: \(\overline{A}=\frac{23\left(y+2\right)+77y}{100}=63,5\%\Leftrightarrow y=63\)

Số khối của X là 63+2=65

\(\%X=\frac{65}{63,5\cdot2+32}\cdot100\%=40,88\%\)

a)Gọi z₁,z₂ lần lượt là số e phân lớp ngoài cùng của nguyên tử a,b

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}z_1+z_2=5\\z_1-z_2=3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}z_1=4\\z_2=1\end{matrix}\right.\)

=> Cấu hình e của nguyên tử a: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ => Z=16 => a là S

=> Cấu hình e của nguyên tử b: \(\left[{}\begin{matrix}1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^1\Rightarrow Z=24\Rightarrow Cr\\1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\Rightarrow Z=19\Rightarrow K\\1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^1\Rightarrow Z=29\Rightarrow Cu\end{matrix}\right.\)

a) Nguyên tử A có điện tích hạt nhân là 36+ nên P=36=Z

=> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶ hoặc [Ar]3d¹⁰4s²4p⁶

Nguyên tử B có số hiệu là 20 nên Z=20

=> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² hoặc [Ar]4s²

Nguyên tử C có 3 lớp electron và lớp thứ 3 có 6 electron

=> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ hoặc [Ne]3s²3p⁴

Nguyên tử D có 9 electron trên phân lớp p

=> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ hoặc [Ne]3s²3p³

b) Nguyên tử A

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}2\left(Z_{X^{2-}}+Z_{M^{2+}}\right)+\left(N_{X^{2-}}+N_{M^{2+}}\right)=84\\2\left(Z_{X^{2-}}+Z_{M^{2+}}\right)-\left(N_{X^{2-}}+N_{M^{2+}}\right)=28\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z_{X^{2-}}+Z_{M^{2+}}=28\\N_{X^{2-}}+N_{M^{2+}}=28\end{matrix}\right.\left(1\right)\)

Lại có: \(\left\{{}\begin{matrix}A_{X^{2-}}-A_{M^{2+}}=8\\S_{X^{2-}}-S_{M^{2+}}=16\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left(Z_{X^{2-}}+N_{X^{2-}}\right)-\left(Z_{M^{2+}}+N_{M^{2+}}\right)=8\\\left(2Z_{X^{2-}}+N_{X^{2-}}\right)-\left(2Z_{M^{2+}}+N_{M^{2+}}\right)=16\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left(Z_{X^{2-}}-Z_{M^{2+}}\right)+\left(N_{X^{2-}}-N_{M^{2+}}\right)=8\\2\left(Z_{X^{2-}}-Z_{M^{2+}}\right)+\left(N_{X^{2-}}-N_{M^{2+}}\right)=16\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z_{X^{2-}}-Z_{M^{2+}}=8\\N_{X^{2-}}-N_{M^{2+}}=0\end{matrix}\right.\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có:\(\left\{{}\begin{matrix}N_{X^{2-}}+N_{M^{2+}}=28\\Z_{X^{2-}}+Z_{M^{2+}}=28\\N_{X^{2-}}-N_{M^{2+}}=0\\Z_{X^{2-}}-Z_{M^{2+}}=8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z_{X^{2-}}=18\\N_{X^{2-}}=14\\Z_{M^{2+}}=10\\N_{M^{2+}}=14\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z_X=16\\N_X=16\\Z_M=12\\N_M=12\end{matrix}\right.\)

Vậy X là Lưu huỳnh, M là Magie => MX là MgS

Tổng số hạt là \(p+e+n=57\)

Mà \(z=e=p=n\Rightarrow z=\frac{57}{3}=19\\ \Rightarrow A=z+n=2z=2\cdot19=38\)

Đặt M là công thức chung của 2 kim loại có NTK trung bình là \(\overline{M}\)

Ta có PTHH:\(2M+2H_2O\rightarrow2MOH+H_2\uparrow\\ MOH+HCl\rightarrow MCl+H_2O\)

Từ PTHH ta thấy \(n_M=n_{MOH}=n_{HCl}=0,2\cdot1,3=0,26mol\)

\(\Rightarrow\overline{M}=\frac{3,74}{0,26}=14,38\)

Dựa vào Bảng tuần hoàn ta thấy X là Li (M=7) và Y là Na (M=23) là phù hợp

Gọi a,b lần lượt là số mol của Li và Na

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}7a+23b=3,74\\a+b=0,26\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,14\\b=0,12\end{matrix}\right.\)

Vậy phần trăm số mol của X trong hỗn hợp ban đầu là: \(\frac{0,14\cdot100\%}{0,26}=53,846\%\) => Chọn B

Gọi M là công thức chung của 2 kim loại kiềm, có phân tử khối trung bình là \(\overline{M}\)

Ta có PTHH: \(2M+2H_2O\rightarrow2MOH+H_2\uparrow\)

\(\Rightarrow n_M=2n_{H_2}=2\cdot\frac{3.36}{22,4}=0,3mol\\ \Rightarrow\overline{M}=\frac{m_M}{n_M}=\frac{8,5}{0,3}=28,3\)

Mà \(M_1< \overline{M}< M_2\Leftrightarrow M_1< 28,3< M_2\)

Dựa vào Bảng tuần hoàn ta thấy M₁=23 và M₂=39 là phù hợp

Vậy 2 kim loại kiềm lần lượt là Na và K

Gọi a, b lần lượt là số mol của Na và K

Ta có tổng khối lượng 2 kim loại: 23a+39b=8,5(1)

Lại có tổng số mol kim loại: a+b=0,3(2)

Giài hệ phương trình gồm (1), (2) ta được: a=0,2mol và b=0,1mol

Vậy \(\%m_{Na}=\frac{0,2\cdot23}{8,5}\cdot100\%=54,12\%\\ \%m_K=100\%-54,12\%=45,88\%\)

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Từ đó => X ở ô thứ 19, chu kỳ 4, nhóm IA

Giải các phương trình sau:

a)\(\frac{2x-5}{2x^2+3x-5}+\frac{3x+1}{1-x}=\frac{x+20}{4x+10}\)

b)\(\sqrt{5x+1}=\sqrt{14x+7}+\sqrt{2x+3}\)

c)\(\sqrt{x+3}-\sqrt{x+1}=\sqrt{5x+7}\)

d)\(\sqrt{\left(x-3\right)^2\left(x-1\right)}=x-3\)

e)\(\sqrt{x^2+2x+2}=1-x\)

f)\(\sqrt{x^4+x^2+4}=x^2+2\)

g)\(2x^2-6x+1=\sqrt{4x+5}\)

h)\(x^2+\sqrt{x+11}=11\)