Khi cộng số trên các cạnh thì các số ở 3 đỉnh sẽ được cộng 2 lần.

Do đó nếu gọi x là tổng các số trên một cạnh thì ta có:

3x = 1 + 2 + 3 + ... + 9 + (tổng ba số ở đỉnh).

Từ đây suy ra tổng ba số ở đỉnh = 3(x-15) sẽ luôn chia hết cho 3.

Tổng 3 số đó bé nhất là bằng 6 nên ta có thể bắt đầu từ 6.

Ta điền 3 số 1, 2, 3 vào 3 đỉnh.

Lúc này x = 17 nên từ đây ta dễ dàng tìm được cách điền (xuất phát từ đỉnh trên cùng theo chiều kim đồng hồ): 1, 6, 8, 2, 5, 7, 3, 9, 4.

Chú ý bài toán có nhiều cách điền, nhưng x chỉ có thể bằng 17, 19, 20, 21, 23.

\(nCO_2 = \dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\)

\(nCa(OH)_2=0,1.0,4=0,04(mol)\)

Ta có: \(\dfrac{nCO_2}{nCa(OH)2}=\dfrac{0,1}{0,04}=2,5\)

\(=> \)Sản phẩm tạo thành là \(Ca(HCO_3)_2\)

\(Ca(OH)2 + 2CO_2--->Ca(HCO_3)_2\)

So sánh: \(\dfrac{nCO2}{2} = 0,05 > \dfrac{nCa(OH)_2}{1}=0,04\)

=> CO2 dư sau phản ứng, chon nCa(OH)2 để tính

Theo PTHH: nCa(HCO3)2 tạo thành = nCa(OH)2 = 0,04 (mol)

=> mCa(HCO3)2 = 0,04.162 =6,48 (g)

Vậy m = 6,48 g

\(C_xH_yO_z+(x+\dfrac{y}{4}-\dfrac{z}{2})O_2-t^o-> xCO_2+\dfrac{y}{2}H_2O\)

\(nCO_2=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\)

\(=>nC=0,1.1=0,1(mol)\)

\(nH_2O=\dfrac{2,7}{18}=0,4(mol)\)

\(=>nH=0,4.2=0,8(mol)\)

\(x:y=0,1:0,8=1:8\)

Theo PTHH: \(nO_2.x=nCO_2.(x+\dfrac{y}{4}-\dfrac{z}{2})\)

\(<=> 0,15.1=0,1.(1+\dfrac{8}{4}-\dfrac{z}{2})\)

\(=>z=3\)

Vậy công thức thực nghiệm của A là \([CH_8O_3]_n\)

Vì đề không cho gì thêm nên ta có công thức đơn giản của A là \(CH_8O_3\)

C.\( Fe_xO_y + 2yHCl -> xFeCl_\dfrac{2y}{x} +yH_2O\)

Câu 1:

\(a)\) Theo đề, ta có công thức tổng quát của A là \(X_2O_3\)

\(2X+16.3=102\)

\(<=> 2X=54\)

\(<=> X=27\) \((Al)\)

Vậy CTPT của A là \(Al_2O_3\)

Ta có: công thức tổng quát của B theo đề bài: \(Y_2(SO_4)_y\)

Mà \(M_B=\dfrac{M_A}{0,255}=\dfrac{102}{0,255}=400 (đvC)\)

\(2Y+96y=400\)

Theo đề \(1\le y\le3\)

Với y = 1 thì Y = 152 (loại)

y = 2 thì Y = 104 (loại)

y = 3 thì Y = 56 (nhận)

Vậy kim loại Y cần tìm là Fe có hóa trị III

=> CTPT của B là \(Fe_2(SO_4)_3\)

\(b)\) Gọi x là số gam H2O cần thêm vào

Khối lượng NaCl trước khi thêm vào là:

\(mNaCl(truoc)=\dfrac{10.250}{100} = 25 (g)\)

Sau khi thêm vào thì khối lượng Natri-Clorua không thay đổi:

\(=> mNaCl(truoc)=mNaCl(sau)=25(g)\)

Khối lượng dung dich sau khi thêm nước vào là:

\(mdd(sau) = 250+x (g)\)

Ta có: \(8=\dfrac{25.100}{250+x}\)

\(=> x=62,5(g)\)

Vậy cần thêm vào 62,5 g H2O để có dung dich NaCl 8%

Bài 1:

Gọi n là hóa trị của kim loại X cần tìm

\(2M+nH_2SO_4--->M_2(SO_4)n+nH_2\)

\(nH_2=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375(mol)\)

\(=>nM=\dfrac{0,75}{n}(mol)\)

Ta có: \(6,75=\dfrac{0,75}{n}.X\)

\(<=> X=9n\)

Vì n là hóa trị của kim loại X nên n nhận các giá trị lần lượt là 1, 2, 3

Vậy khi n = 3, thì X=27 (Al)

Kim loại X cần tìm là Al (Nhôm)

\(PTHH:\)

\(Mg+2HCl--->MgCl_2+H_2\)

\(nMg=\dfrac{2,4}{24}=0,1(mol)\)

\(mHCl=\dfrac{C\%HCl.mddHCl}{100}=\dfrac{10.36,5}{100}=3,65\left(g\right)\)

\(nHCl=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1(mol)\)

So sánh: \(\dfrac{nH_2}{1}=0,1>\dfrac{nHCl}{2}=0,05\)

=> Mg còn dư sau phản ứng, chọn nHCl để tính

Theo PTHH: \(nH_2=\dfrac{1}{2}.nHCl=0,05(mol)\)

\(=> mH_2=0,05.2=0,1(g)\)

\(m dd sau = mMg+mddHCl-mH_2\)

\(=> m dd sau = 2,4+36,5-0,1=38,8(g)\)

Dung dich sau phản ứng là MgCl2

Theo PTHH: \(nMgCl_2=\dfrac{1}{2}.nHCl=0,05(mol)\)

\(=> mMgCl_2=0,05.95=4,75(g)\)

\(C\%MgCl_2=\dfrac{4,75.100}{38,8}=12,24\%\)

Ta có: \(C_M=\dfrac{10.C\%.D}{M}\)

\(<=> C_MMgCl_2=\dfrac{10.12,24.0,188}{95}=0,24M\)

\(Mg+2HCl--->MgCl_2+H_2\)\((1)\)

\(Fe+2HCl--->FeCl_2+H_2\)\((2)\)

\(a)\)

Đặt \(nMg=nFe=a(mol)\)

Ta có: \(24a+56a=8\)

\(=> a=0,1\)

Theo PTHH (1) và (2) \(nHCl=4a = 0,4(mol)\)

\(=> mHCl=0,4.36,5 = 14,6 (g)\)

Ta có: \(C\%HCl=\dfrac{mHCl.100}{mddHCl}\)

\(<=> x=\dfrac{14,6.100}{200} \)

\(<=> x=7,3\)

\(b)\)

Khí thoát ra là hidro

\(nH_2=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\)

\(=> mH_2=0,2.2=0,4(g)\)

\(m dd sau = mMg+mFe+mddHCl-mH_2 \)

\(m ddsau=8+200-0,8=207,2(g)\)

Theo (1) \( nMgCl_2=a=0,1(mol)\)

\(=>C\%MgCl_2=\dfrac{0,1.95.100}{207,2}=4,6\%\)

Theo (2) \(nFeCl_2=a=0,1(mol)\)

\(=>C\%FeCl_2=\dfrac{0,1.127.100}{207,2}=6,13\%\)