1. Cho 200g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100g dung dịch HCl. Tính:

a) Nồng độ muối thu được sau phản ứng?

b) Tính nồng độ axit HCl. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn?

---

a) mNaOH=20%.200=40(g) -> nNaOH=40/40=0,1(mol)

PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Ta có: nNaCl=nHCl=nNaOH=1(mol)

=> mNaCl=1.58,5=58,5(g)

mddNaCl=mddNaOH + mddHCl= 200+100=300(g)

=>C%ddNaCl= (58,5/300).100=19,5%

b) mHCl=0,1. 36,5=36,5(g)

=> C%ddHCl=(36,5/100).100=36,5%

2. Hòa tan hoàn toàn 11,2g sắt cần vừa đủ V(l) dung dịch HCl 0,2M sau phản ứng thu được dung dịch A và X (lít) H2(đktc).

a) Tìm V?

b) Tìm X?

c) Tính CM của muối thu được trong dung dịch A?

---

a) nFe=0,2(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

0,2_____0,4______0,2___0,2(mol)

a) V=VddHCl= nHCl/CMddHCl= 0,4/0,2=2(l)

b) V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

c) Vddmuoi=VddHCl=2(l)

CMddFeCl2= (0,2/2)=0,1(M)

Chúc em học tốt!

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình phản ứng giữa Fe và HCl: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 a. Để xác định nồng độ dung dịch HCl cần dùng, ta cần tính số mol của Fe. Đầu tiên, ta cần chuyển khối lượng Fe thành số mol bằng cách sử dụng khối lượng mol của Fe (56g/mol): Số mol Fe = khối lượng Fe / khối lượng mol Fe = 5,6g / 56g/mol = 0,1 mol Vì theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tương ứng với 2 mol HCl, nên số mol HCl cần dùng là gấp đôi số mol Fe: Số mol HCl = 2 x số mol Fe = 2 x 0,1 mol = 0,2 mol Để tính nồng độ dung dịch HCl, ta chia số mol HCl cho thể tích dung dịch HCl: Nồng độ HCl = số mol HCl / thể tích dung dịch HCl = 0,2 mol / 0,1 L = 2 mol/L Vậy, nồng độ dung dịch HCl cần dùng là 2 mol/L. b. Để xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng, ta cần tính số mol muối FeCl2. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tương ứng với 1 mol FeCl2, nên số mol muối FeCl2 cũng là 0,1 mol. Khối lượng muối FeCl2 = số mol muối FeCl2 x khối lượng mol muối FeCl2 = 0,1 mol x (56g/mol + 2 x 35,5g/mol) = 0,1 mol x 127g/mol = 12,7g Vậy, khối lượng muối thu được sau phản ứng là 12,7g. c. Để xác định thể tích Hidro thu được sau phản ứng, ta cần tính số mol H2. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tương ứng với 1 mol H2, nên số mol H2 cũng là 0,1 mol. Thể tích H2 = số mol H2 x thể tích mol của H2 = 0,1 mol x 22,4 L/mol = 2,24 L Vậy, thể tích Hidro thu được sau phản ứng là 2,24 L. 

a, \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

b, \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

c, \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)

           1            6               2             3

        0,1           0,6           0,2

a) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.6}{1}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{21,9.100}{7,3}=300\left(g\right)\)

b) \(n_{FeCl3}=\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=16+300=316\left(g\right)\)

\(C_{FeCl3}=\dfrac{32,5.100}{316}=10,28\)⁰/₀

nFe2O3=0.1(mol)

PTHH Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O

a)Theo pthh,nHCl=6 nFe2O3->nHCl =0.1*6=0.6(mol)

mHCl=0.6*36.5=21.9(g)

b)nFeCl3=0.2(mol)

mFeCl3=162.5*0.2=32.5(g)

mdd sau phản ứng:248+16=264(g)

C%muối=32.5:264*100=12.3%

nFe2O3 = 16/160 = 0,1 mol

a/                         Fe₂O₃ + 6HCl -----> 2FeCl₃ + 3H₂O

(mol)                     0,1          0,6               0,2

b/ Từ PTHH => nHCl = 6nFe2O3 = 0,6 mol

=> mHCl = 0,6 x 36,5 = 21,9 (g)

c/ nFeCl3 = 2nFe2O3 = 0,2 mol

=> mFeCl3 = 0,2 x 162,5 = 32,5 (g)

=> %FeCl3 = \(\frac{32,5}{248}.100\approx13,105\%\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=x\left(mol\right)\\n_{CuO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 160x + 80y = 16 (1)

\(n_{HCl}=0,55.1=0,55\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

BTNT H, có: n_HCl = 2n_H2O + 2n_H2 ⇒ n_H2O = 0,25 (mol)

BTNT O, có: 3n_Fe2O3 + n_CuO = n_H2O ⇒ 3x + y = 0,25 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,05.160}{16}.100\%=50\%\\\%m_{CuO}=50\%\end{matrix}\right.\)

Dd Y gồm: FeCl₃: 0,1 (mol) và CuCl₂: 0,1 (mol)

Dd Z gồm: FeCl₂ và ZnCl₂

Chất rắn T gồm: Cu, Fe

BTNT Cu: n_Cu = n_CuCl2 = 0,1 (mol)

Ta có: \(n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{4,5}{90}=0,05\left(mol\right)\)

BTNT Fe, có: n_FeCl2 = 0,05 (mol) ⇒ n_Fe = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)

BT e, có: 2n_Zn = 2n_H2 + 2n_Cu + 3n_Fe + 2n_FeCl2

⇒ n_Zn = 0,25 (mol) 

⇒ m = 0,25.65 = 16,25 (g)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

______0,5____1______0,5____0,5 (mol)

b, Ta có: \(m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(g\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{36,5}{20\%}=182,5\left(g\right)\)

⇒ m _{dd sau pư} = 28 + 182,5 - 0,5.2 = 209,5 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,5.127}{209,5}.100\%\approx30,31\%\)

Bạn tham khảo nhé!

\(a)Fe+2HCl\rightarrow FeCl2+H2\)

\(b)n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{Fe}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=36,5\left(g\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{36,5.100}{20}=182,5\left(g\right)\)

\(n_{H2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow m_{H2}=1\left(g\right)\)

\(m_{dd}saupư=182.5+28-1=209,5\left(g\right)\)

\(n_{FeCl2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

\(C\%_{FeCl2}=\dfrac{0,5.127}{209,5}.100\%=30,3\%\)

Chúc bạn học tốt^^

3 cách:)??

hoi lên 5 cách lun r tụ lm lun đuy:3

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

a, \(n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4}{9,8\%}=300\left(g\right)\)

b, \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 16 + 300 = 316 (g)

\(\Rightarrow C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.400}{316}.100\%\approx12,66\%\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ n_{FeCl_3}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\\ a,m=m_{FeCl_3}=162,5.0,1=16,25\left(g\right)\\b,m_{ddFeCl_3}=8+500=508\left(g\right)\\ C\%_{ddFeCl_3}=\dfrac{16,25}{508}.100\approx 3,199\%\)